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    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    【答案】D

    【解析】A. 属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，C正确；C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

    ⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为____________；

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)；

    a．CuSO4溶液　 b．Fe2O3 　 c．浓硫酸 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体

    (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法 已知：H2S(g) H2(g)＋1/2S2(g)

    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图1。曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。根据图像回答下列问题：

    i S2的结构式为______，该反应的△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）；

    ii 计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；

    iii 比较H2S的速率大小：v(a-逆)______v(b-正) ，v(b-逆)______v(c-正) （填“＞”、“＜”或“＝”）；

    iiii 说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________；

    ②电化学法

    i该法制氢过程如图2。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是____________；

    ii反应池中发生反应的化学方程式为___________；

    iii反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是

    A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1

    B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6

    C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体

    D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。

    （1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。

    （2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。

    （3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。

    （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。

    （5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56gmol-1，该晶体的密度为a gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，不能说明SO2是酸性氧化物的是(　　)

    A. 二氧化硫与水化合生成亚硫酸

    B. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

    C. 二氧化硫被催化氧化变为三氧化硫

    D. 二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油井发生火灾，产生的大量废气中含有以下成分(①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气)，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)

    A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

    B．该反应利用了Cl2的强氧化性

    C．该反应NH3被还原

    D．生成1 mol N2有6 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中的氧分子在阳光紫外线、闪电等外界因素作用下，会生成氧负离子(O2 - )。O2 -的摩尔质量为（ ）

    A.33 gB.33 g· mol-1C.32 gD.32 g· mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

    A. 通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中

    B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑

    C. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

    D. 工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输

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