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    【题目】油井发生火灾，产生的大量废气中含有以下成分(①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气)，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)

    A. ①③⑤ B. ②④ C. ②③④ D. ②④⑤

    【答案】B

    【解析】能形成酸雨的是硫的氧化物以及氮氧化合物，所以符合条件的是②④，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

    （1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

    （2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

    （3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

    （4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

    （5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

    反应的离子程式是_______________________________________。

    （6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为

    A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.2g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.3NA

    B. 0.1 molL-1 的 FeCl3 溶液中 Cl－的数目为 0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L 水中含有原子的数目为 1.5NA

    D. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是 2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列说法不正确的是

    A. 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

    B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a Kj

    D. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下来事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是

    A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

    B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

    C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

    D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____；

    （2）B 中加入的物质是____；

    （3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；

    （4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

    CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

    1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s) + CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

    （1）计算反应CaO(s) + 3CO(g ) + SO2(g) CaS(s) +3 CO2(g) ΔH=____________。

    （2）一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

    a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)＝υ正(CO2)

    c．容器内气体的密度不发生变化 d．n（CO）+n（CO2）=1mol

    （3）一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

    ①在0~2min内的平均反应速率v（CO）=____________。

    ②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________答出一条即可）。

    ③若要提高反应体系中CO2的体积分数，可采取的措施为__________________。

    （4）一定温度下，向恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，下列能说明反应I和反应II同时发生的是________________（填代号）。

    a.反应后气体能使品红褪色

    b.反应过程中，CO的体积分数逐渐减小

    c.反应体系达平衡前，SO2和CO2两种气体的浓度之比随时间发生变化

    d.体系压强逐渐增大

    （5）烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

    已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    碳酸 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10－11

    亚硫酸K1＝1.5×10－2 K2＝1.0×10－7

    ①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是__________（填标号）。

    a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

    b．25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

    c．将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

    d．将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

    ②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=___________。

    ③H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示，质子膜允许H+和H2O通过。下列说法正确的是

    A. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    B. 电解时H+由电极I向电极II迁移

    C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

    D. 每处理1molNO，可同时得到32gO2

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