Question

【题目】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气、金属铜和一种氧化物。用下图装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____；

（2）B 中加入的物质是____；

（3）实验时在 C 中观察到的现象是______， 发生反应的化学方程式是_______；

（4）实验时在 D 中观察到的现象是出现无色液体，D 中收集到的物质是____，检验该 物质的方法和现象是______。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰（或CaO） 黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu 氨水 用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝

【解析】

装置A加热固体氯化铵与氢氧化钙制取氨气，B为干燥氨气的装置，干燥剂为碱石灰，C装置中氨气还原氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气易液化，极易溶于水得到氨水，E中排水法收集到的气体为氮气，以此解答该题。

（1）A用于制备氨气，装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，发生的反应为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）制得的氨气中含有杂质水蒸气，因氨气为碱性气体，则可以用碱石灰（或CaO）来吸收，

故答案为：碱石灰（或CaO）；

（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，依据最小公倍数配平该氧化还原反应方程式为：2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu，其现象为：黑色粉末逐渐变为红色，

故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3 +3CuON2+3H2O + 3Cu；

（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D 中收集到的物质是氨水，该液体显碱性，可用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则证明该溶液显碱性；为检验水的存在，可取少量无色液体，加入无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则证明有水存在，

故答案为：氨水；用玻璃棒蘸取无色液体，滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；取少量无色液体，加入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝。