Question

【题目】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

（1）称量粗盐样品m g，所用仪器名称为：_____________。

（2）过滤时，玻璃棒的作用是：__________________。

（3）蒸发操作时应将液体放在__________中加热，等加热至________时即停止加热。

（4）在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反应的化学方程式是______________________________________。

（5）在滤液中加入盐酸的作用是____________________________________，

反应的离子程式是_______________________________________。

（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________，配制时应在________中进行定容。

Answer 1

【答案】 托盘天平 引流 蒸发皿 出现大量晶体 使钙离子完全形成沉淀而除去 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 除去过量的Na2CO3 CO32-＋2H+===H2O＋CO2↑ 5.9 g 100 mL容量瓶

【解析】（1）称量固体的仪器为：托盘天平。

（2）过滤时要使用玻璃棒：引流。

（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等出现大量晶体时即停止加热，利用余热使水分蒸干。故答案为：蒸发皿；出现大量晶体。

（4）NaCl固体中含有少量CaCl2，溶解后，加入过量的Na2CO3溶液，使钙离子完全形成沉淀而除去，反应方程式为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

（5）过滤，滤液中主要成分为NaCl和少量未反应完的Na2CO3，加入稀盐酸除去过量的Na2CO3，反应的离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑。

（6）配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，需NaCl的质量m=cVM=1 mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g。由于托盘天平的精确度为0.1g，故称量5.9g。配制100mL一定物质的量浓度的溶液应在100mL容量瓶中定容。故答案为：5.9g；100mL容量瓶。