Question

（6分)Zn­MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或 负 )。
（2）若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是____________。
欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3·H2O

（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________________。若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为________g。

Answer 1

（1）Zn(或锌)　正极　（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　B　
（3）2H^＋＋2e^－===H₂↑　87

解析试题分析：（1）在Zn­MnO₂干电池中负极材料是Zn(或锌)；正极材料是石墨。在电池工作时，电子由负极Zn流向正极C。（2）若ZnCl₂­NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，是因为锌与还原出的铜构成铜锌原电池，Zn作负极，从而加快锌的腐蚀速率。欲除去Cu^2＋，但是又不与其中的其它物质发生反应，也不产生杂质，则应该加入Zn.因此选项为B。（3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。在阴极由于阳离子的放电能力H⁺>Mn²⁺,所以阴极的电极反应式是2H^＋＋2e^－===H₂↑；若电解电路中通过2 mol电子，则根据质量守恒定律及电子守恒的规律可得1mol的MnO₂，质量为87g.
考点：考查原电池、电解池的工作原理、及相应的计算的知识。