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    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学方程式：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

    (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是（____）

    a．碳酸氢钠难溶于水

    b．碳酸氢钠受热易分解

    c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

    (2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们设计了各种方案。

    A同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题：

    ①乙装置中的试剂是____________；

    ②丁装置中稀硫酸的作用是______________________；

    ③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)。

    B同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验：

    ② 实验时，须先从________管通入________ 气体，再从________管中通入________气体；

    ②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____________________________。

    (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________________________。

    【答案】（16分）

    （1）c

    （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；

    （Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）； （Ⅲ）过滤

    ②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2； （各1分）

    （Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

    （3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可）

    【解析】

    试题（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水，答案选c。

    （2) ①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，饱和碳酸氢钠溶液能与盐酸反应，除掉了气体中的氯化氢气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；

    （II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收未反应的NH3；（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤；

    ②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a 端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

    （II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率；

    （3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法是用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠。

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    （1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在1个晶胞中，X离子的数目为 。

    ②该化合物的化学式为 。

    （2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。

    （3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。

    （4）Y 与Z 可形成YZ42－

    ①YZ42－的空间构型为 。

    ②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。

    （5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。

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    （1）检验装置A气密性的方法是________________________________________________

    （2）A装置是否有误_____________（填“是”或“否”），原因为_______________________

    （3）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：①→_________________________；

    （4）该套装置有明显缺陷，请予以更正________________________________________________

    （5）证明CO存在的实验现象是_________________________________________________；

    （6）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是①_______________，②_______________。

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

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    C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH

    D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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    容器编号

    物质的起始浓度

    （mol/L）

    速率

    （mol·L-1·s-1）

    物质的平衡浓度

    （mol/L）

    c(NO)

    c(H2)

    c(N2)

    Ⅰ

    6×10-3

    1×10-3

    a×10-3

    2×10-4

    Ⅱ

    6×10-3

    2×10-3

    2a×10-3

    Ⅲ

    1×10-3

    6×10-3

    b×10-3

    Ⅳ

    2×10-3

    6×10-3

    4b×10-3

    下列说法正确的是

    A. m=2，n=1

    B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2

    C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0

    D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行

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    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________

    （2）操作③中所用的有机试剂可以是CCl4，简述选择理由_________________________________。

    （3）操作过程③包括如下几步：

    A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．静置、分层； F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； G．旋开活塞，用烧杯接收溶液； H．从分液漏斗上口倒出上层液体。

    a．上述F步操作的目的是：_____________________________

    b．最后碘的CCl4溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从____进入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填仪器名称）

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    【题目】下列说法正确的是

    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    A.①②B.②④C.②③④D.①③

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