【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽;
③ ,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存.
请回答下列问题:
(1)实验步骤①的目的是___________________________________________。
(2)写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
(3)补全实验步骤③的操作名称_________________________。
(4)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是_______________________________。
(5)乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处,你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
(6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O.硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体).
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__
(7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O,应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
(8)取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg,配制成100 mL用c mol/L KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗标准液的体积为VmL,则:若在滴定终点读取滴定管读数时,俯视滴定管液面,使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
【答案】去除油污或利用碳酸钠水解后显碱性的性质除去表面油污 Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑ 趁热过滤 洗去杂质,降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 是
56.7℃<t<64℃ 偏低
【解析】
(1)Na2CO3溶液显碱性,铁屑表面含有油脂,油脂在碱性条件下,水解成可溶水的物质,步骤①的目的是除去铁屑表面的油污;
(2)发生化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;
(3)步骤③将滤液转入到密闭容器,冷却结晶,因此步骤③的操作名称为趁热过滤;
(4)一般温度低,晶体的溶解度低,冰水洗涤的目的是洗去表面的杂质,减少FeSO4·7H2O的损耗;
(5)步骤②中铁屑耗尽,铁转化成Fe2+,Fe2+容易被氧化成Fe3+,即同意乙同学的观点;
(6)根据表格中的数据,得出:;
(7)根据表格中的数据,得到FeSO4·4H2O,在56.7℃、64℃同时析出两种晶体,因为温度控制在高于56.7℃,低于64℃,范围是56.7℃<t<64℃;
(8)根据得失电子数目,推出FeSO4·7H2O的质量分数为,根据滴定管从上到下刻度增大,俯视读数,V偏小,即所测结果偏低。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=+b kJ/mol
B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=+2b kJ/mol
C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极材料分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应式为Zn+2OH2e===Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列叙述中正确的是( )
A. 在使用过程中,电解质KOH不断被消耗
B. 使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
D. Zn是负极,Ag2O是正极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据有关信息完成下列各题:
(1)有机物A是人工合成的香料。其结构简式为:。该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下,1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为:____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式:____。
(2)①用系统命名法命名:____。②用习惯命名法命名
为:____。
(3)实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯,浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。
可选择的化学试剂有:A.品红溶液 B.烧碱溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
回答下列问题:
(I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____(填序号),其作用是____。
(II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量,发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量,分析可能的原因是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )
A. 原子半径:X>Y>Z>WB. 原子序数:Y>X>Z>W
C. 原子最外层电子数:Z>W>Y>XD. 金属性:X>Y,还原性:W2->Z-
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法不正确的是
A. a极为负极
B. b极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 电子流向:a经外电路流向b
D. 该传感器工作一段时间后,电解质溶液的pH值将变大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列说法正确的是
A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明达到了平衡状态
B. 加入少量的Y正反应速率加快
C. 气体的密度不变时,说明达到了平衡状态
D. 加入少量的X,Q变大
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸480mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配置,量取浓硫酸时需使用的量筒规格为(_______)。
A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-还有一种离子也会被NaClO氧化,该反应的离子方程式为___________________________;滤渣中除含有氢氧化铁、氢氧化铝外还有_________。
(3)在“除钙”前需检验滤液中Fe3+是否被除尽,简述检验方法_____________________。
(4)已知硫酸镁、硫酸钙的溶解度如下表
“除钙”是将;硫酸镁和硫酸钙混合溶液中的硫酸钙除去根据上表数据,采取的操作是_______________、趁热过滤、_________、____________,便得到比较纯净的硫酸镁。
(5)实验中提供的硼镁泥共100g,得到的MgSO4·7H2O为172.2g,则MgSO4·7H2O的产率为__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的实验,他们提出下列实验方案。
(1)甲同学用图1装置,把m g的混合物样品与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积,检查该装置的气密性时,某同学将注射器活塞拉出一定距离,___,说明该装置的气密性好;当锥形瓶内不再产生气泡时立即读数,测定结果 ___(填 “偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(2)乙同学用图2装置,Na2CO3、NaCl的固体混合物样品和稀硫酸应分别置于甲和乙中,导管连接方式如下:A连接____,B连接____,C连接_____(填写各接口的字母编号)。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com