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    【题目】根据有关信息完成下列各题：

    （1）有机物A是人工合成的香料。其结构简式为：。该化合物中含有的官能团名称是____。在一定条件下，1mol有机物A消耗H2和Br2的物质的量之比为：____。写出有机物A在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式：____。

    （2）①用系统命名法命名：____。②用习惯命名法命名为：____。

    （3）实验室中通常加热无水乙醇与浓硫酸的混合物的方法制取乙烯，浓硫酸的作用是乙醇反应的催化剂和吸水剂。在具体的化学实验中常因加热的温度过低或过高导致副反应发生。如图所表示的装置可以用于确认乙烯气体中是否混有副反应生成的SO2。

    可选择的化学试剂有：A．品红溶液　B．烧碱溶液　C．浓硫酸　D．酸性高锰酸钾溶液

    回答下列问题：

    (I)图中③的试管内盛放的化学试剂是____（填序号），其作用是____。

    (II)根据④中消耗溶液的物质的量计算反应生成乙烯的物质的量，发现其数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，分析可能的原因是____。

    【答案】羟基和碳碳双键4：32，5，6，7—四甲基—3—辛烯间甲苯酚A检验SO2是否除尽原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收

    【解析】

    （1）由其结构简式可知分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键，分子中的苯基和碳碳双键能与H2发生加成反应，1mol有机物A消耗H2为4mol；分子中酚羟基邻对位氢原子可与溴发生取代反应，碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol有机物A消耗Br2为3mol；因分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为：故答案为：羟基和碳碳双键、4：3、；

    （2）分子中含有双键，其系统名称为：2，5，6，7—四甲基—3—辛烯；分子中甲基与酚羟基处于相间的位置，名称为：间甲苯酚；

    （3）(I) 如图装置中盛装的试剂分别为：①品红溶液②烧碱溶液③品红溶液④酸性高锰酸钾溶液；

    装置①的目的是检验二氧化硫；装置②的目的吸收二氧化硫；装置③的目的是判断二氧化硫是否除尽；装置④的目的是检验乙烯气体。故答案为：A、检验SO2是否除尽；(II)数值远远小于理论生成的乙烯的物质的量，说明生成的乙烯的量偏小，可能是发生了副反应或气流过快，故答案为：原因一：反应温度过低，生成了乙醚。原因二：气流速率过快，未被完全吸收。

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    A.酒中的乙醇被氧化成乙酸

    B.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低

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    【题目】表示下列变化的化学用语不正确的是( )

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    B. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

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    D. 钢铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－2e－=Fe2+

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    【题目】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各,再通入一定量的,随后分别各取溶液,向其中逐滴滴入的盐酸,在标准状况下产生的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):

    （1）在A情况下,溶质是(填化学式)_____________________,其物质的量之比为______________

    （2）在B情况下,溶质是(填化学式)____________________其物质的量之比为______________

    （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 _____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+

    B. 铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动

    C. 电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

    D. 每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

    A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

    B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

    C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

    D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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    【题目】硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；

    ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；

    ③ ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；

    ④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；

    ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤①的目的是___________________________________________。

    （2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。

    （3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。

    （4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。

    （5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点

    （6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

    请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__

    （7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。

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    【题目】某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①研磨时需要在研钵中进行

    B. 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀

    C. 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重

    D. 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

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    【题目】某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正确的是

    A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<a

    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

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    D．pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

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