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    【题目】下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是

    A．甲苯、苯、已烯 C．已炔、己烯、四氯化碳

    B．已烷、苯、乙醇 D．已烯、苯、 四氯化碳

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．甲苯和苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故A错误；B．已炔、己烯都含有不饱和键，都能与溴水发生加成反应，不能鉴别，故B错误；C．已烷、苯都不溶于水，且密度比水小，不能鉴别，故C错误；D．己烯含有C=C键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯和四氯化碳与溴水都不反应，但苯的密度不水小，色层在上层，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故D正确。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

    ①反应的速率时间罔像如图1所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图2所示．以下说法正确的是 （填对应字母）．

    A．a1＞a2

    B．b1＜b2

    C．t1＞t2

    D．图2中阴影部分面积更大

    E．图1中阴影部分面积更大

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

    已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

    2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式： ．

    （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．

    ②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= ．

    （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．

    ①甲烷燃料电池的负极反应式：

    ②电解后溶液的pH= （忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）

    ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的过程中，肯定不需用到的仪器是（ ）
    A.容量瓶
    B.胶头滴管
    C.烧瓶
    D.玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（ ）
    A.只有①
    B.①和②
    C.①和③
    D.①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 （ ）

    A. 该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存

    B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存

    C. 该溶液中, Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存

    D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 molCl2，转移电子约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是（ ）

    NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

    A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

    B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

    C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

    D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀)

    请回答问題：

    (1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:

    i→____________→____________→g→h→__________→__________→j → k→ ____________→___________。（填字母编号）

    (2)证明Fe2O3己被还原的现象是___________________。

    (3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：

    【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。

    【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。

    【猜想三】黑色粉末的成分可能是__________________。

    设计并完成实验如下:

    步骤

    操作

    现象

    1

    加入稀盐酸

    溶解，无气泡

    2

    取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

    蓝色沉淀

    3

    __________________

    变红

    ①根据实验现象，则猜想_________成立。

    ②研究小组又向步骤3的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为__________________。

    (4)上述装置还有不妥之处，改进措施为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

    (1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

    a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

    (2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

    (3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

    (4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

    ①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

    ②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①化合反应一定是氧化还原反应　②复分解反应都不是氧化还原反应　③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　④置换反应一定是氧化还原反应

    A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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