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    【题目】下列做法的目的与反应速率有关的是

    A. 用冰箱冷藏食物B. 制作糖果过程中添加着色剂

    C. 食盐中添加碘酸钾D. 制作糕点时加白糖

    【答案】A

    【解析】

    A．用冰箱冷藏食物，减慢食物的腐败速率，与反应速率有关，A选；

    B．在糖果制作过程中添加着色剂来增加色泽，提高食欲，与反应速率无关，B不选；

    C．向食盐中添加碘酸钾防止碘缺乏，与反应速率无关，C不选；

    D．制作糕点时加白糖，白糖属于食品添加剂，与反应速率无关，D不选；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：

    已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

    ①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

    （1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

    （2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。

    （3）装置丙的作用是_______________________________________________________。

    （4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。

    （5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

    （6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：

    mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，

    反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( )

    A. 正反应是吸热反应 B. 逆反应是放热反应

    C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在14.2g硫酸钠中：

    （1）含有的Na+的数目是_________；

    （2）含有的SO42-的质量是________；

    （3）含氧原子的物质的量是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    第四次

    加入稀盐酸质量/g

    50

    50

    50

    50

    剩余固体的质量/g

    16.75

    13.5

    m

    12.2

    计算：

    （1）表中m=______。

    （2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______

    （3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－　K＋　　

    B. 含有大量H＋的溶液中：Mg2＋　Na＋　　

    C. 含有大量OH－的溶液中：Mg2＋　　　

    D. 含有大量Na＋的溶液中：H＋　K＋　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。

    （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。

    （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。

    ①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

    ②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。

    （3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。

    ①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。

    ②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。

    ③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X>Y>Z>W

    B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

    C. 气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

    D. Y元素存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A＋、B－、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是

    A.原子序数：C>B>AB.离子半径：B－<A＋C.C是稀有气体元素的原子D.原子半径：A<B

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