Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	12.2

计算：

（1）表中m=______。

（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）______

（3）反应总共产生气体的物质的量是多少？（写出计算过程）_______

Answer 1

【答案】12.2 反应后剩余的固体质量为铜的质量，即12.2g，样品中铜的质量分数为：×100%=61% 设反应共产生氢气的质量为x，

锌的质量为：20g12.2g=7.8g

x=0.24g

则产生的氢气的总的物质的量为=0.12mol

【解析】

铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由表中数据可知，50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应，150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应，第4次剩余固体质量是12.2g，说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余，锌已经完全反应，因此m=12.2，再根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

(1)由表中数据可知，50g稀盐酸恰好能和3.25g锌反应，150g稀盐酸能和9.75g锌恰好完全反应，第4次剩余固体质量是12.2g，说明加入150g稀盐酸时盐酸有剩余，锌已经完全反应，因此m=12.2，故答案为：12.2；

(2)反应后剩余的固体质量为铜的质量，即12.2g，样品中铜的质量分数为：×100%=61%；

(3)设反应共产生氢气的质量为x，

锌的质量为：20g12.2g=7.8g

x=0.24g

则产生的氢气的总的物质的量为=0.12mol，

答：反应总共产生气体的质量是0.12mol。