Question

稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应，试计算：
（1）在标准状况下产生气体的体积是多少？
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Cu的物质的量，再根据方程式计算NO、Cu（NO₃）₂的物质的量，根据V=nV_m计算NO的体积，根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度．

解答： 解：3.2克铜的物质的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                 3        2
0.05mol           y        x
故x=

0.05mol×2

3

=

1

30

mol y=

0.05mol×3

3

=0.05mol
则V（NO）=

1

30

mol×22.4L/mol=0.75L
c[Cu（NO₃）₂]=

0.05mol

0.2L

=0.25mol/L，
答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；
（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．