Question

①黑火药的主要成分是硫黄、木炭、硝酸钾，爆炸时的反应为：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在此反应中，

 

元素被氧化，

 

作还原剂．
②在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O在这一反应中，

 

作氧化剂，

 

作还原剂，

 

元素被氧化，

 

元素被还原；

 

是氧化产物，

 

是还原产物；电子转移的总数为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：①氧化还原反应中，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价升高被氧化；
②反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl具有还原性，根据化合价的变化判断转移的电子数．

解答： 解：①氧化还原反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，化合价升高的C元素所在的反应物C是还原剂，则C元素被氧化，
故答案为：C、C；
②在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中Cr元素化合价降低，被还原，K₂Cr₂O₇具有氧化性，为氧化剂，被还原，CrCl₃为还原产物，HCl中氯元素失电子，被氧化，氧化产物为Cl₂，K₂Cr₂O₇中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，则1molK₂Cr₂O₇反应时转移6mol电子，
故答案为：K₂Cr₂O₇；HCl；Cl；Cr；Cl₂；CrCl₃；6．

点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应的相关概念．