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    【题目】在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molN2与4molH2，发生化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）

    A.V(N2)=V(NH3)

    B.单位时间内，断裂1molNN，同时断裂2molN－H

    C.此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

    D.此时，该反应不一定达到了化学平衡状态

    【答案】C

    【解析】

    A．同一反应同一时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以2v(N2)=v(NH3)，不可能出现v(N2)= v(NH3)，故A错误；

    B．当反应达到最大限度时，正逆反应速率相等，单位时间内，断裂1molN≡N，同时断裂6mol N-H键，故B错误；

    C．当反应达到最大限度时，即达到平衡，气体总物质的量不再改变，气体总质量不变，所以气体平均摩尔质量不再改变，故C正确；

    D．反应达到最大限度时，则反应达到了化学平衡状态，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

    B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

    C.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    D.碳酸钡溶于氢氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

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    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称为___，B中官能团的电子式为__。

    （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为__。

    （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体中，其中一氯代物种类最少的同分异构体的结构简式：___。

    （4）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ②___，___；

    ④___，___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（ ）

    A. 若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀

    B. 若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X＞Y＞Z

    C. 若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：X＞Z

    D. 若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

    根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

    （1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。

    （2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（__________）

    A.常温常压下是气体

    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色

    D.在氧气中燃烧有明亮的火焰

    （3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。

    A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

    （4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。

    （5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。常 温时下列有关说法中正确的是

    A. FeS的溶解度大于CuS的溶解度

    B. 饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1

    C. 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

    D. 向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

    B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

    (1)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0. 0072

    0.0072

    c(O2)/mol·L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    ①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

    ②下列有关叙述中正确的是______________

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡

    D.若该反应的平衡常数K值变大，在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

    (2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

    已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。

    ②反应I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。

    (3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________________________。

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