[题目]如图是某兴趣小组的探究性实验图示.有关说法合理的是( )A. 若X中溶液为FeCl2溶液.则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀B. 若X中溶液为新制的饱和氯水.则烧杯中液体的漂白性:X＞Y＞ZC. 若X中溶液为NH4Cl溶液.则烧杯中液体的pH:X＞ZD. 若X中溶液为AlCl3溶液.可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（）

A. 若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀

B. 若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X＞Y＞Z

C. 若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：X＞Z

D. 若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体

【答案】D

【解析】

石灰石（CaCO3）加入，根据沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡有：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)，CO32-+H+HCO3-，因此可以调节溶液的pH。

A. 若X中溶液为FeCl2溶液，FeCl2是强酸弱碱盐，Fe2+发生水解，生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化，则Z中最终可生成Fe(OH)3沉淀，A错误；

B. Cl2+H2OH++Cl-+HClO，碳酸钙使平衡正向移动。Y中HC1O的浓度最大，z中HClO的浓度最小，所以三只烧杯液体的漂白性: Y> X> Z，故B错误；

C. 若X中溶液为NH4Cl溶液，X中溶液呈酸性，加入石灰石后与溶液中H+反应，溶液碱性增强，则烧杯中液体的pH：X<Z，C错误；

D. 若X中溶液为AlCl3溶液，铝离子水解形成Al(OH)3，Z 中是否存在Al(OH)3胶体，可以通过丁达尔现象证明，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。

（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。

（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。

（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

（1）A属于芳香烃，其结构简式是__________________。B中所含的官能团是_____________。

（2）C→D的反应类型是___________________。

（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：______________________________。

（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

D:______________、F:______________、中间产物1:______________、中间产物2:______________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

(3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。

(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。

(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molN2与4molH2，发生化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（）

A.V(N2)=V(NH3)

B.单位时间内，断裂1molNN，同时断裂2molN－H

C.此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D.此时，该反应不一定达到了化学平衡状态

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】十氢萘（C10H18）是一种优秀的液体储氢材料，其高压催化脱氢得到四氢萘（C10H12），可用于燃料电池汽车。已知：①C10H18(l) C10H12(l)＋3H2(g) △H1②C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2。一定温度下，在1L恒容密闭容器中进行C10H18（1.000mol）高压催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间变化关系如图1所示，上述反应的“能量—反应过程”如图2所示。