【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。
（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。
（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。
1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。
（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。
【答案】[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 sp2和sp3 9NA H<C<O 乙醇分子间存在氢键 Fe3CuN 蒸馏烧瓶 防止暴沸 丙烯、正丙醚 减少1溴丙烷的挥发 减少HBr挥发 将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体
【解析】
（1）铁的原子序数为26，位于第四周期Ⅷ族，
核外电子数为23，其基态核外电子排布式为
或
。
（2）丙酮的甲基中碳原子的杂化方式为
杂化，羰基中碳原子的杂化方式为
杂化；1mol丙酮中含有6molC-H键，2molC-C键，1molC=O键，单键均为σ键，碳氧双键中含有1molσ键，所以1mol丙酮中含有9molσ键。
（3）电负性是原子在分子中吸引成键电子的能力。同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性
，又因为在甲烷中碳元素显负化合价，吸引电子能力更强，所以电负性
，故电负性
。
（4）丙酮分子间只有范德华力，而乙醇存在分子间氢键，使其沸点升高。
（5）由晶胞示意图可知，一个
晶胞中，含有铁原子的数目为
，氮原子的数目为1，所以x=4，y=1，由图-2可知，Cu替代该晶体中a位置Fe，可使能量降低，Cu替代该晶体中b位置Fe，可使能量升高，最稳定的Cu替代型产物为Cu完全替代该晶体中a位置Fe，即晶格中铜原子数目为
，所以铁原子数目为3，所以最稳定的Cu替代型产物化学式为
。
（1）仪器A是蒸馏烧瓶；搅拌磁子在磁力搅拌器的作用下旋转达到搅拌的目的，也能够在蒸馏过程中充当沸石的作用，防止液体暴沸。
（2）加热过程中，正丙醇会发生分子内脱水生成丙烯或分子间脱水生成正丙醚。
（3）步骤2中的馏出物温度较高，若不使用冰水浴降温，生成的1-溴丙烷会挥发，使得产率降低。
（4）步骤1混合物中的主要物质为正丙醇和HBr，若加热过急，会使得部分HBr挥发，缓慢加热，能够避免这一问题。
（5）分出的有机相中会含有未反应的氢离子，加入
和水洗涤后，会生成
气体，震荡后，要将分液漏斗下口向上倾斜，打开活塞排出气体，然后静置分液。
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【题目】高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下
已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：
(1)写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。
(2)F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。
(3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
A.1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2
B. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH
C.物质B存在顺反异构体
D.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。
(5)写出F→G的化学方程式：_________________________________。
(6)化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。
①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应
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【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：
（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。
（2）B装置的作用是_____。
（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。
（4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。
（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
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【题目】在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内v(H2)为0.1 mol·L－1·min－1，则经过的时间为( )
A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min
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【题目】下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-
B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
C.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
D.碳酸钡溶于氢氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
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【题目】在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
(1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
(4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v正_______v逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。
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【题目】如图是某兴趣小组的探究性实验图示，有关说法合理的是（ ）
A. 若X中溶液为FeCl2溶液，则Z中最终可生成Fe(OH)2沉淀
B. 若X中溶液为新制的饱和氯水，则烧杯中液体的漂白性：X＞Y＞Z
C. 若X中溶液为NH4Cl溶液，则烧杯中液体的pH：X＞Z
D. 若X中溶液为AlCl3溶液，可通过丁达尔现象证明 Z 中是否存在Al(OH)3胶体
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