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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

    B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

    C.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    D.碳酸钡溶于氢氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

    【答案】C

    【解析】

    A. 碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸 ，碳酸根与醋酸之比为1：1，则方程式为CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-，故A错误；

    B. 次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫有还原性，故反应产物应为氯离子和硫酸根离子，故B错误；

    C. 用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，C正确；

    D. HF为弱电解质，在离子方程式中不拆，故D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

    A. 图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响

    B. 图II表示减小压强对该平衡的影响

    C. 图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲

    D. 图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题:

    (1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

    (2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

    (3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

    A. 放电时，ClO4－向负极移动

    B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2

    C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e ＝2CO32－+C

    D. 充电时，正极反应为：Na++e＝Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe3＋基态核外电子排布式为___。

    （2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。

    （3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

    （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。

    （5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

    1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm－3。实验室制备少量1溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1溴丙烷。

    （1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。

    （2）反应时生成的主要有机副产物有2溴丙烷和____。

    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。

    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振荡，___，静置，分液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。

    资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。

    (1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。

    (2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2

    ①具有脱氯作用的离子是_______。

    ②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。

    (3)富集、制取Br2：

    用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。

    (4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：

    序号

    A

    B

    C

    试剂组成

    1 mol/L NaBr

    20% H2SO4

    1 mol/L NaBr

    98% H2SO4

    将B中反应后溶液用水稀释

    实验现象

    无明显现象

    溶液呈棕红色，放热

    溶液颜色变得很浅

    ①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。

    ②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。

    ③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）

    ① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂

    A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥

    C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是

    A. 离子半径：X<Y<W

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性：W<Z

    C. 分子中每个原子均满足8电子稳定结构

    D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，向恒容密闭容器中充入1molN2与4molH2，发生化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ）

    A.V(N2)=V(NH3)

    B.单位时间内，断裂1molNN，同时断裂2molN－H

    C.此时，容器内气体的平均摩尔质量不再变化

    D.此时，该反应不一定达到了化学平衡状态

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