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    【题目】食盐中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I-+6H+═ 3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－。根据上述反应，下列说法正确的是

    A.IO3- 得电子，被氧化

    B.I2 是氧化产物，H2O 是还原产物

    C.该条件下还原性：I- ＞ I2

    D.每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为 6 mol

    【答案】C

    【解析】

    A. IO3- 得电子，被还原，A错误；

    B. I2既是氧化产物，又是还原产物，B错误；

    C. 还原性：还原剂>还原产物，则该条件下还原性：I- ＞ I2，C正确；

    D. 每生成 3 mol I2，转移电子的物质的量为5mol，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以对氨基水杨酸和炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药—琥珀酸普卡必利。

    已知：①化合物B中含有羟基

    ②

    ③

    请回答：

    （1）化合物A的含氧官能团名称是____________________。

    （2）化合物B的结构简式是____________________。

    （3）下列说法不正确的是____________________。

    A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物

    B化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应

    C.化合物C能形成内盐（同一分子中既含有碱性基团又含有酸性基团，相互自行结合而形成的盐）

    D.化合物F能与 NaHCO3溶液反应

    （4）同时符合下列条件的A的同分异构体有_____________种。

    ①分子中含有硝基且直接连接在苯环上

    ②1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ③不能与FeCl3溶液发生显色反应

    （5）写出C和D生成E的化学方程式____________________________________。

    （6）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的成路线（用流程图表示，合成路线流程图示例：CH3CH2OHCH2=CH2CH2Br-CH2Br，无机试剂任选）________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有着重要的应用价值。

    （1）最简单的硼烷是B2H6(乙硼烷)，结构如图所示，其中B原子的杂化方式为________。

    （2）三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体，都有强烈的接受孤电子对的倾向。推测它们固态时的晶体类型为________；三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键________。

    （3）经结构研究证明，硼酸晶体中B(OH)3单元结构如图Ⅰ所示。各单元中的氧原子通过O—H…O氢键连结成层状结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体。

    ①H3BO3是一元弱酸，写出它在水中的电离方程式（与氨类似）_____________________；

    ②根据结构判断下列说法正确的是________；

    a．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂

    b．H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    c．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

    d．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

    （4）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图为其晶胞结构示意图。

    ①该功能陶瓷的化学式为________________；

    ②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

    请回答下列问题

    ①写出A中铜与HNO3反应时所有可能的化学方程式_____________， _______。

    ②装置中B瓶选用的试剂______________。

    a.H2O b.浓硫酸 c.NaOH 熔液

    ③装置E中长颈漏斗的作用____________。

    (2)小明同学想通过比较两种最高价氧化物水化物的酸性强弱来验证S与C的非金属性的强弱，他查阅了资料：可以利用强酸制备弱酸的原理来判断酸性强弱。于是小明采用了下图所示的装置进行实验。请回答：

    ①仪器A的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

    a．稀硫酸 b．亚硫酸 c．氢硫酸 d．盐酸

    ②仪器B的名称是________，应盛放下列药品中的__________。

    a．碳酸钙 b．硫酸钠 c．氯化钠 d．碳酸钠

    ③仪器C中盛放的药品是澄清石灰水，如果看到的现象是________，证明B中发生反应生成了__________，即可说明H2SO4比H2CO3酸性强，非金属性S比C强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示：

    A

    B

    M

    N

    比例模型为；

    球棍模型为：

    键线式结构为：

    ①能与钠反应，但不能与NaOH溶液反应；②能与M反应生成相对分子质量为100的酯

    请回答：

    （1）A在一定条件下可合成包装塑料，反应的化学方程式为____________。

    （2）在Ni作催化剂的条件下，B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。

    （3）M的分子式为__________，M与N反应的化学方程式为_______________。

    （4）满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。

    I：链状 ii：只含一种官能团 iii：能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气

    B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

    C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体

    D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

    A. 简单氢化物的热稳定性：R>Y

    B. 简单离子的半径：Y>Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>T

    D. Y与T属于同一主族、与X属于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）是人体必需的微量元素。含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，

    在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用。请回答下列问题：

    （1）Co基态原子的价电子排布图为______________________________；

    （2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用。其结构如图所示，中心离子为钴离子。

    ①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为；______________（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为______________；

    ②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是______________；

    （3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

    CoCl2可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用________________________________________________ ；

    （4）用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：________________________________________________；(提示:该反应在碱性环境中进行)

    （5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是

    A．②和④处 B．只有②处 C．②和③处 D．②③④处

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