Question

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

①溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

②工业合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施

③反应2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅

④对于2HI(g) H2(g) ＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

Answer 1

【答案】D

【解析】

①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，平衡向正反应方向移动；②合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，而高温是从加快反应速率考虑，③反应 2NO2(g)N2O4(g) 达平衡后，缩小容器体积瞬间二氧化氮气体浓度变大，可使体系颜色先变深，后平衡正向移动颜色变浅；④对于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 气体两边的计量数相等，缩小容器体积平衡不移动；

①溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，故①能用勒夏特列原理解释；②合成氨反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，而高温是从加快反应速率考虑，故②不能用勒夏特列原理解释；③反应 2NO2(g)N2O4(g) 达平衡后，缩小容器体积瞬间二氧化氮气体浓度变大，可使体系颜色先变深，后平衡正向移动颜色变浅，故③能用勒夏特列原理解释；④对于 2HI(g)H2(g)+I2(g) 气体两边的计量数相等，缩小容器体积平衡不移动，但气体浓度变大可使体系颜色变深，故④不能用勒夏特列原理解释。综上，本题选D。