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    【题目】下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ）

    A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

    B. 2—氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应

    C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．异戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）与等物质的量的Br2发生加成反应,可以得到CH2=C(CH3)-CHBrCH2Br；CH2BrC Br(CH3)-CH=CH2；CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三种物质；错误。B．2—氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH溶液共热发生取代反应可以得到CH3CH2CH（OH）CH3；一种物质；正确。C．甲苯在一定条件下发生硝化生成2，4，6-三硝基甲苯。错误。D．等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物有四种氯代甲烷和HCl.有5种产物。错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

    （1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

    ①此配合物中，铁离子价电子排布图为_______________；

    ②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_________________；

    ③此配离子中含有的化学键为_______________。

    A 离子键 B 金属键 C 极性键 D 非极性键 E 配位键 F 氢键 G σ键 H π键

    （2）NO2－与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3－可用于检验K＋的存在。NO2－离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________。

    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

    （4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4－互为等电子体的微粒____（请写一个分子和一个离子）。

    （5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则晶包的棱长为_____nm（NA表示阿伏伽德罗常数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族；A与B形成离子化合物，中所有的离子的电子数相同， 其电子总数为 30；D 和 E 可形成 5核10电子的分子。试回答下列问题：

    (1)写出下列物质的电子式：

    的电子式：____________________；A、B、E形成的化合物：____________________；

    (2)A、B 两元素组成的化合物存在的化学键是__________________________________。

    (3)写出 D 和 E 形成的 5 核 10 电子分子与氯气的第一步反应的方程式：___________________________________________________。

    Ⅱ.对下列物质进行分类（均填序号）。互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是________________；互为同系物的是________________.

    ①和；②与；③和；④金刚石与水晶； ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥和 ⑦ ；⑧与

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    下列说法中不正确的是(　　)

    A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

    C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

    D.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

    (1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

    (2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。

    (3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。

    (4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、下面列出了几组物质：①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与H2O；③16O、18O；④氧气与臭氧；⑤与；⑥CH3CH2CH2CH3和；⑦CH4和CH3CH2CH3；⑧CH3CH3和。

    其中互为同位素的是______；互为同素异形体的是_____；属于同系物的是_____；互为同分异构体______。

    II、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    （1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3_______。

    （2） _______。

    （3）_____。

    （4）2-甲基-2-丁烯_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　）

    A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率

    C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请运用所学知识回答下列问题：

    (1)下列物质中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。

    只存在共价键的是______ (填序号，下同)，只存在离子键的是_____，既存在离子键又存在极性共价键的是_____，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____。

    (2)请写出下列物质的电子式。

    CO2______， Na2O2______。

    (3)请用电子式表示NaCl的形成过程____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6∶1∶4。完全燃烧0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一个醛基，1.1g B与足量银氨溶液反应，可析出2.7 g Ag。则下列关于物质A和物质B的判断正确的是

    A. 物质A一定是乙醛

    B. 物质A和物质B互为同分异构体

    C. 物质B的同分异构体中既含有醛基又含有羟基的有6种

    D. 物质B属于酯类的同分异构体有4种

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