【题目】已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题:
(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式),G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。
(3)A与B能形成离子化合物A5B,A5B中既含离子键又含共价键,其电子式为________,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是__________。
(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性,用离子方程式解释其原因________________________________________________________。
【答案】H2O SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+ H2、NH3 碱 HCO+H2OH2CO3+OH-
【解析】
A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素,原子序数依次增大,A的最外层电子数等于电子层数,且A的单质在常温下为气体,则A为H元素;C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,结合原子序数依次增大,可知C、B同周期,C、G同主族,设C、G最外层电子数为x,则B最外层电子数为x-1,故x+x+x-1=17,解得x=6,故C为O元素、B为N元素、G为S元素,三者质子数之和为31;F的最外层电子数等于电子层数,原子序数大于氧,只能处于第三周期,故F为Al;D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大,则D为Na,E的原子序数介于Na、Al之间,则E为Mg;
(1)根据上述分析可知,B是N元素,C是O元素,G为S元素,在O、N、S三元素中,O非金属性最强,故三者氢化物中H2O最稳定;G的氧化物SO2具有还原性能使溴水褪色,该反应的化学方程式为:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr;
(2)根据上述分析,B、C、D、E、F分别是:N、O、Na、Mg、Al,它们的离子核外电子数都是10,原子序数越大,离子半径反而小,故离子顺序是:N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+;
(3)根据上述分析,A为H,B为N,其形成即含有离子键又含共价键的物质是NH4H,则其电子式为:。NH4H与水反应生成的气体是:H2、NH3;
(4)根据上述分析,A为H,C为O,D为Na与碳元素形成的化合物是NaHCO3,HCO3-的水解程度大于电离程度,故NaHCO3溶液呈碱性,离子方程式为:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。
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【题目】工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用下图流程综合处理,下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO32-+H2O=2HSO3-
B. 氨气吸收塔中发生的反应为HSO3-+OH-=H2O+SO32-
C. 上述流程利用的是氧化还原反应原理
D. 上述流程可循环利用的物质有2种
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【题目】下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
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【题目】下列所得到的四种溶液,其百分比浓度由大到小排列的是( )
(1)7.5克胆矾溶于100克水中
(2)5.1克氢氧化钙放入100克水中
(3)50克8%氢氧化钠溶液加入50克水
(4)配制20℃的高锰酸钾饱和溶液(20℃时高锰酸钾溶解度为6.4克)
A.(4)(2)(3)(1)B.(4)(1)(3)(2)C.(1)(4)(3)(2)D.(1)(4)(2)(3)
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【题目】前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。下列说法中不正确的是
A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B. H2O2分子中只含σ键,不含π键
C. H2NCONH2中σ键与π键的数目之比为7:1D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
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【题目】下列反应的有机产物,肯定是一种的是( )
A. 异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应
B. 2—氯丁烷()与NaOH溶液共热发生反应
C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物
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【题目】有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量的O2中充分燃烧,将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,二者分别增重5.4 g和13.2 g,经检验剩余气体为O2。
(1)有机物A的质谱图如上图所示,从图中可知其相对分子质量是______。
(2)A的分子式为_____。
(3)已知有机物A能与NaHCO3溶液发生反应,则A一定含有的官能团是_____。
(4)A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰,峰面积之比是1∶1∶1∶3,则A的结构简式是___。
(5)写出与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式______。
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【题目】某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和发生测得的物质的量随时间的变化如图所示,(已知,此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是 ( )
A.
B. 点b所对应的状态为化学平衡状态
C. 的生成速率,点a低于点b
D. 欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度
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【题目】2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示意图是________,其氢化物的电子式是_________。
(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序号)。
(4)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性:______>______(填化学式)。说明你判断的理由:_________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是______。
ii.下列说法正确的是_______(填序号)。
a. 砷元素的最高化合价为+4
b. 推测砷有多种氧化物
c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(6)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性:Cl>Br>I。
已知:常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:Br > I,并说明理由_________。
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