已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.则下列说法中正确的是A.在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类肯定不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.它们的阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类肯定不相同

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，它们的阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

D.在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-）

解析：本题考查弱电解质的电离平衡，盐溶液中的水解平衡及溶液中离子浓度之间的关系。由题意可知H₂A是弱酸，因此NaHA溶液中既存在电离平衡（HA^-H⁺+A^2-）又存在水解平衡（HA^-+H₂OH₂A+OH^-），由电荷守恒可知，C正确；在Na₂S水溶液中存在Na₂S的两级水解平衡（S^2-+H₂OHS^-+OH^-，HS^-+H₂OH₂S+OH^-），溶液显碱性，c(OH^-)＞c(H⁺)，D错；两种溶液中存在相同的离子，A错；由于水解程度不同，物质的量浓度相同的溶液中，阴离子总数不相等，B错。

答案：C

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，0.1 mol?L^-1氨水和0.05mol?L^-1 氨水中C（OH^-）之比是2：1

B．已知0.1 mol?L^-1 二元酸H₂A溶液的pH=4，则在0.1 mol?L^-1 Na₂A溶液中：
c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）+2c（H₂A）

C．将0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释，则溶液中的c（H⁺）和c（OH^-）都减小

D．向0.1 mol?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增大

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已知0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH为8.4,0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH是11.4,则由NaHCO₃水解产生的c(OH^-)是由Na₂CO₃水解产生的c(OH^-)的( )

A.3倍 B.1/3倍 C.10³倍 D.10^-3倍

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某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－H^＋＋A²^－回答下列问题：
(1)Na₂A溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：______(用离子方程式或必要的文字说明)。
(2)常温下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______ ___。