Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）。则下列说法正确的是

1. A.
   电池工作时，MnO₂发生还原反应
2. B.
   电池负极的电极反应式为：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
3. C.
   电池工作时，K⁺移向负极
4. D.
   电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

Answer 1

A

试题分析：反应中Zn化合价升高，Mn化合价降低。负极是Zn，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，Zn－2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂；正极是MnO₂，得电子，发生还原反应，电极反应为MnO₂+2e^-+H₂O=Mn₂O₃+2OH^-，A正确、B错误；原电池内部阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，C错误；由Zn－2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂知每转移2mol电子消耗锌65g，D错误。
考点：原电池
点评：原电池中负极上发生氧化反应，失去电子；正极上发生还原反应，得到电子，原电池内部阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移。