Question

【题目】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2 ， 恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（　　）
A.FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O
B.标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol
C.x=0.8
D.通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以FexO溶于HCl生成FeCl2，故A错误；

B．标准状况下，n= = =0.005mol，故B错误；

C．FexO中Fe的平均化合价为+ ，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为 ×2=0.01mol．则有： ×（3﹣ ）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；

D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以FexO在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误．

故选：C．