练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    按要求完成以下内容：
    （1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
    ①KHSO4溶液显
     
    性，原因
     
    ．
    ②H2S溶液显
     
    性，原因
     
    ．
    （2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
    ①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为
     
    （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
    ②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是
     
    ；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1．n2．n3，则它们之间的关系是
     
    ．
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,盐类水解的原理
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：（1）①KHSO4溶液显酸性，硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离；
    ②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子；
    （2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸；
    ②反应速率与氢离子浓度成正比；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比；
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
    10-13
    10-12
    mol/L=0.1mol/L，若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
    10-13
    10-11
    mol/L=0.01mol/L，根据混合溶液酸碱性确定酸碱体积．
    解答： 解：（1）①KHSO4溶液显酸性，硫酸氢钾是强酸强碱酸式盐，完全电离KHSO4=K++H++SO42-，所以溶液呈酸性，故答案为：酸；硫酸氢钾电离出氢离子；
    ②H2S溶液显酸性，氢硫酸在水溶液里电离出氢离子，故答案为：酸；硫化氢电离出氢离子；
    （2）①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，相同pH的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，所以这三种酸的浓度大小顺序是c2＜c1＜c3，故答案为：c2＜c1＜c3；
    ②反应速率与氢离子浓度成正比，等pH的三种酸中氢离子浓度相等，所以反应速率相等；反应后生成氢气的量与氢离子的总物质的量成正比，等pH等体积的三种酸中，醋酸的物质的量最大，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，所以生成氢气的物质的量关系是n1=n2＜n3，故答案为：v1=v2=v3；n1=n2＜n3；
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，则kw=10-13，将pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=0.01mol/LpH=12的NaOH溶液中c（OH-）=
    10-13
    10-12
    mol/L=0.1mol/L，设硫酸的体积是xL，NaOH的体积是yL，
    若所得溶液的pH=11，则混合溶液中c（OH-）=
    10-13
    10-11
    mol/L=0.01mol/L=
    0.1y-0.01x
    x+y
    mol/L    ，x：y=9：2，
    故答案为：9：2．
    点评：本题考查了pH的计算、弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点、pH的计算方法即可解答，注意反应速率与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，注意（3）中离子积常数不是常温下的离子积常数，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CS2为V形的极性分子
    B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
    C、非极性键也可以存在于化合物中
    D、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置，甲装置中的电解质溶液为硫酸铜溶液，乙中为稀硫酸，请按以下要求回答问题．
    （1）在这两个装置中，甲装置是
     
    （原电池或电解池），甲中铜电极上的电极反应为
     
    ，乙中铜电极上的电极反应为
     
    ．
    （2）反应开始一段时间后，甲中锌极质量减少6.5克，此时乙中两极收集到的气体在标准状况下的总体积为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C
     
    2-
    2
    与O
     
    2+
    2
    互为等电子体，等电子体结构相似，则1个O
     
    2+
    2
    中含有的π键数目为
     
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2Cl2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的实验装置中，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入多孔铂电极，切断电源开关S1，合闭开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
    （1）判断电源的正、负极：X为
     
    极；
    （2）写电极反应式：A中
     
    ，B中
     
    ，通电一段时间后溶液的pH值将
     
    （填增大、减小或不变）；若到此时，电路中共通过1.204×1024个e-，则A中生成的气体在标况下的体积为
     
    ；
    （3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转？（填“偏转”或“不偏转”）
     
    ；
    （4）若电流计指针偏转，写出B中的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答），B中
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式
     
    ．
    Ⅱ．将一定量Mg、Al合金溶于40mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．
    （1）合金中Mg、Al的物质的量之比为
     

    （2）所加硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    三大合成高分子材料指的是：
     
    、
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中：只存在共价键的是
     
    （填序号，下同），只存在离子键的是
     
    ，既存在离子键又存在共价键的是
     
    ．
    ①Ar       
    ②CO2    
    ③Na2O2
    ④NaOH
    ⑤MgCl2    
    ⑥NH4Cl   
    ⑦CaO    
    ⑧HCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、在熔融状态下或水溶液中均不导电的化合物，叫做非电解质
    B、电解质，非电解质只对化合物而言，单质不在此范畴．
    C、易溶于水的物质一定是电解质
    D、硫酸铜溶液不是电解质

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案