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    下列说法正确的是（　　）
    A、CS2为V形的极性分子
    B、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
    C、非极性键也可以存在于化合物中
    D、甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
    考点：极性分子和非极性分子,原子核外电子的运动状态,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子；
    B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；
    C．同种非金属元素的原子形成的共价键为非极性共价价；
    D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子．
    解答： 解：A．CS2为线形结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故A错误；
    B．电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，不代表电子，故B错误；
    C．乙烷为化合物，含有碳碳非极性键，故C正确；
    D．甲烷含有C-H极性键，为正四面体结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了键的极性和分子的极性，题目难度不大，判断键的极性把握住成键的原子是否是同种元素的原子，判断分子的极性注意正负电荷的中心重合是否重合．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的做法不正确的是（　　）
    A、从海带提取单质碘时最后用苯进行了萃取，苯层应由分液漏斗的上口倒出
    B、分别给碳酸钠和碳酸氢钠两种固体加热，再用澄清石灰水可以区分这两种固体
    C、配制0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会偏大
    D、次氯酸钠溶液可用于漂白和环境的消毒杀菌，通入SO2漂白及杀菌作用将增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）
    A、7种B、6种C、5种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的球棍模型如图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹．该物质与氧气完全反应产物只有CO2和H2O．由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因此整个过程焓变不大．下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物爆炸产物是CO2和H2O
    B、该有机物的分子式为C3H6O6
    C、上述爆炸过程中一定放出大量的热
    D、上述爆炸过程中熵一定显著减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的结构为，下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子式为C10H10O3，是一种芳香烃
    B、能发生加聚反应，也能发生酯化反应
    C、1 mol A能分别与1 mol金属钠、2mol NaOH反应
    D、A分子中所有原子可能在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，相同质量的下列气体中所含气体体积最大的是（　　）
    A、Cl2
    B、CO2
    C、CH4
    D、O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如何减少汽车等机动车尾气对大气的污染？写出有关反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种有机合成中间体，其结构为：
    A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．

    已知：R、R′代表烃基．
    请回答下列问题：
    （1）A中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ；A的名称（系统命名）是
     
    ；第⑧步反应的类型是
     
    ．
    （2）第①步反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是
     
    ．
    （4）第⑥步反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成以下内容：
    （1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
    ①KHSO4溶液显
     
    性，原因
     
    ．
    ②H2S溶液显
     
    性，原因
     
    ．
    （2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
    ①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为
     
    （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
    ②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是
     
    ；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1．n2．n3，则它们之间的关系是
     
    ．
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

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