练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C
     
    2-
    2
    与O
     
    2+
    2
    互为等电子体，等电子体结构相似，则1个O
     
    2+
    2
    中含有的π键数目为
     
    ．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2Cl2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
     
    ．
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）等电子体结构相似，CaC2中存在C≡C，含2个π键，以此分析；
    （2）Cu的原子序数为29，则Cu+基态核外电子数为28，结合电子排布规律分析；
    （3）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C为平面结构，C≡N为直线结构，以此解答．
    解答： 解：（1）等电子体结构相似，CaC2中存在C≡C，含2个π键，则由等电子体可知，1个O22+中含有的π键数目为2，故答案为：2；
    （2）Cu的原子序数为29，则Cu+基态核外电子数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
    （3）丙烯腈分子中碳原子有2种，C=C中C的σ键数为3，C为sp2杂化，C≡N为直线结构，C≡N中σ键数为2，则C为sp杂化，分子中处于同一直线上的原子数为与C≡N直接相连的C，共3个原子，
    故答案为：sp2、sp；3．
    点评：本题考查较综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及等电子体、电子排布及杂化类型等，为高频考点，题目难度中等，注意（3）中利用空间构型分析杂化类型．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的球棍模型如图所示，该物质在撞击、摩擦时发生爆炸，被称为熵炸弹．该物质与氧气完全反应产物只有CO2和H2O．由于该上述爆炸反应不是燃烧反应，因此整个过程焓变不大．下列说法正确的是（　　）
    A、该有机物爆炸产物是CO2和H2O
    B、该有机物的分子式为C3H6O6
    C、上述爆炸过程中一定放出大量的热
    D、上述爆炸过程中熵一定显著减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种有机合成中间体，其结构为：
    A的合成路线如图，其中B～H分别代表一种有机物．

    已知：R、R′代表烃基．
    请回答下列问题：
    （1）A中碳原子的杂化轨道类型有
     
    ；A的名称（系统命名）是
     
    ；第⑧步反应的类型是
     
    ．
    （2）第①步反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）C物质与CH2=C（CH3）COOH按物质的量之比1：1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I．I的结构简式是
     
    ．
    （4）第⑥步反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）写出含有六元环，且一氯取代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：
    （1）将铜棒和铝棒用导线连接后置于盛稀盐酸的烧杯中，看到的现象是
     
    ．铝棒做
     
    极，该极的电极反应方程式为
     
    ．
    （2）如果将盐酸换成NaOH溶液，则铝棒做
     
    极，该极的电极反应方程式为
     
    ．
    （3）如果将盐酸换成浓硝酸溶液，则铝棒做
     
    极，该极的电极反应方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    普通玻璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2=1：1：4（物质的量之比）． 以氧化物的形式表示玻璃的组成．若要制备500kg这种玻璃，需要原料各多少千克？共产生标况下的CO2气体多少升？
    （相对原子质量   C：12   O：16  Na：23  Ca：40  Si：28）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    生产玻璃的原料是
     
    、
     
    、
     
    ；原料熔融后发生了比较复杂的物理化学变化，其中主要反应是
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成以下内容：
    （1）判断溶液的酸、碱性，并用相应的方程式解释原因．
    ①KHSO4溶液显
     
    性，原因
     
    ．
    ②H2S溶液显
     
    性，原因
     
    ．
    （2）有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
    ①设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为
     
    （用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
    ②取同体积的三种酸溶液，分别加入足量锌，反应开始产生H2的速率依次为v1、v2、v3，则它们之间的关系是
     
    ；反应完全后产生H2的物质的量分别为n1．n2．n3，则它们之间的关系是
     
    ．
    （3）某温度下，纯水中c（H+）=1×10-6.5mol/L，将pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列氧化还原反应的分析．
    （1）用双线桥表示反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3中电子转移的方向和数目，指明该反应的还原剂
     
    ．
    （2）用单线桥表示反应Cu+4HNO3 （浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中电子转移的方向和数目，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）已知反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，试比较金属阳离子的氧化性：Cu2+
     
    Fe2+（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱比较正确是（　　）
    A、金属性：Na大于K
    B、金属性：B大于Al
    C、非金属性：P小于Cl
    D、非金属性：S大于Cl

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案