【题目】某混合溶液X只可能溶有K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-中的若干种离子。现取三份100mL该溶液进行如下实验:
(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生;
(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后,收集到气体0.06mol;
(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后,所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01mol CO32-
C.Cl可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【答案】C
【解析】
第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生,推得可能含有Cl-、CO32-、SO42-;
第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体,推得一定含有NH4+;
第三份溶液加入足量BaCl2,生成的沉淀部分溶于盐酸,部分不溶,推得一定存在CO32-、SO42-,则一定不存在Ba2+、Mg2+;
计算确定的离子的物质的量,根据溶液中阴阳离子的电荷守恒,推断溶液是否存在K+、Cl-的情况。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.06mol,能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+,根据反应NH4++OH-NH3↑+H2O,产生NH3为0.06mol,可得NH4+也为0.06mol;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤,干燥后,沉淀质量为2.33g,部分沉淀溶于盐酸,溶解的沉淀为BaCO3,部分沉淀不溶于盐酸,不溶的沉淀为BaSO4,发生反应CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,根据离子共存可知,一定不存在Ba2+、Mg2+,由条件可知BaSO4为2.33g,物质的量为=0.01mol,故SO42-的物质的量为0.01mol,BaCO3为6.27g-2.33g═3.94g,物质的量为=0.03mol,则CO32-物质的量为0.02mol;
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,根据离子共存原理一定不存在Mg2+、Ba2+,而CO32-、SO42-、NH4+物质的量分别为0.02mol、0.01mol、0.06mol;
A、CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.08mol,NH4+所带正电荷为0.06mol,根据溶液中电荷守恒,因溶液中一定有K+,可能含有Cl-,故A错误;
B、由上述分析可得,100mL溶液中CO32-物质的量为0.02mol,故B错误;
C、CO32-、SO42-所带负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol,NH4+所带正电荷为0.06mol,根据溶液中电荷守恒,可知Cl-、K+可能按1:1存在,故C正确;
D、由上述分析可知,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+,故D错误;
故选C。
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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为___________(名称),Y为____________(元素符号),Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)回答下列问题:
(1)装置A是用来产生CO2气体,则A中液体试剂选用____________,发生反应的离子方程式为___________________。
(2)装置B的作用是_____________________________________________________,装置C的作用是________________________________________________________,装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为________。
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【题目】向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g),压强为P(Pa),并在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是
A.保持容器体积不变,继续向其中加入1mol H2,平衡正向移动
B.保持容器体积不变,继续向其中加入1mol N2(N2不参加反应),化学反应速率不变
C.保持容器压强不变,继续向其中加入2mol HI,H2的体积分数不变
D.提高起始反应温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快,平衡逆向移动
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
(3)反应⑥过程中的现象是______________________________。
(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占______L。
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【题目】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品:溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是__、__。
(2)②中反应的化学方程式为__;③中反应的离子方程式为__。
(3)四氯化碳在实验中所起的作用是__。
(4)该同学的实验设计不足之处是__,改进的办法是__。
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【题目】某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料,知道钾与钠属于同一类物质,在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中,钾排在钠的前面,钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。
(1)预测钾的化学性质,完成下列反应的化学方程式:
①钾在氯气中燃烧____________________________;
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________;
③将小块钾投入冷水中______________________________;
(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。
(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。
(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。
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【题目】碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI还可用于分析试剂、感光材料、制药等,其制备原理如下:
反应I:3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反应II:3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
请回答有关问题。
(1)启普发生器中发生反应的化学方程式为________。装置中盛装30%氢氧化钾溶液的仪器名称是__________。
(2)关闭启普发生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为______(填现象),停止滴人KOH溶液;然后________(填操作),待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。
(3)滴入硫酸溶液,并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热,其目的是_______________。
(4)把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还含有硫酸钡和____(填名称)。合并滤液和洗涤液,蒸发至析出结晶,干燥得成品。
(5)实验室模拟工业制备KIO3流程如下:
几种物质的溶解度见下表:
用惰性电极电解KI溶液也能制备KIO3,与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是_________。
(6)某同学测定.上述流程生产的KIO3样品的纯度。
取1.00 g样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化,再加入过量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol·L-1 Na2S2O3溶液,恰好完全反应时共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。该样品中KIO3的质量分数为___________(已知反应:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
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【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A. CCl4和SiCl4的熔点
B. 对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛()的沸点
C. I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D. H2SO3和H2SO4的酸性
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