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    12．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
    （1）研究的思路与方法．
    ①研究对象的选择，现有以下可逆反应：
    A．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
    B．FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl
    其中，A适合于研究abc对平衡的影响，B适合于研究ab对平衡的影响．（填字母：a．浓度、b．温度、c．压强）
    ②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
    （2）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究．
    ①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为三等份，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象．
    现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后的混合溶液红色变深；加入NaOH固体后，混合溶液红色变浅．
    ②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放入热水中，另一个放入冷水中．
    现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
    （3）综合（2）中研究结果，请总结外界因素对化学平衡的影响规律在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

    分析 （1）根据反应物、生成物的状态及影响化学平衡的因素进行判断；
    （2）①浓度：Fe（SCN）3为血红色，加入浓FeCl3溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动；加入浓KSCN溶液后，增大了SCN-浓度，平衡向正方向移动；加入NaOH固体后，会生成氢氧化铁沉淀，三价铁离子的浓度减小，平衡逆向移动；
    ②温度：升高温度后球内红棕色变深；放入冷水中，球内红棕色变浅，
    （3）根据（2）中浓度、温度对化学平衡的影响进行解答．

    解答 解：（1）反应A．2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0中，反应前后气体体积不相等，反应为放热反应，则温度、压强、浓度都会影响化学平衡，但是催化剂不影响平衡，所以反应A适合于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即abc正确；
    反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl在溶液中进行，压强和催化剂不影响平衡，温度和浓度影响平衡，则B适合研究温度、浓度对平衡的影响，即ab正确，
    故答案为：abc；ab；
    （2）①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，Fe（SCN）3为血红色，分别加入浓FeCl3溶液、浓KSCN溶液和NaOH固体，观察现象，现象：加入浓FeCl3溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，Fe（SCN）3浓度增大，则混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后，增大了SCN-浓度，平衡向正方向移动，混合溶液红色也变深；加入NaOH固体后，会生成氢氧化铁沉淀，三价铁离子的浓度减小，平衡逆向移动，混合溶液红色变浅，
    故答案为：变深；变深；变浅；
    ②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中，
    现象：由于反应2NO2（g）?N2O4 （g）△H＜0为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，球内红棕色变深，
    放入冷水中，平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，则球内红棕色变浅，
    故答案为：变深；变浅；
    （3）根据（2）浓度、温度对化学平衡的影响可知：在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正方向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，
    故答案为：在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

    点评 本题探究温度、压强、浓度对化学平衡的影响，题目难度不大，注意掌握影响化学平衡的因素，明确化学平衡移动的根本原因，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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