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    【题目】下列关于铵盐的叙述中不正确的是

    A. 常温下，都是易溶于水的晶体

    B. 可用作氮肥

    C. 热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸

    D. 跟强碱共热时，有氨气放出

    【答案】C

    【解析】

    铵盐的共性：都易溶于水；与强碱加热反应生成氨气；受热易分解，但分解不一定都产生氨气；含有氮元素，可做氮肥。分析可知C不正确。

    故选C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是 ．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
    ③图中a= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。

    I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。

    ①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为________,理由是_____________________________

    ②A、B点生成氨气的速率大小关系为_____________，C点，N2的转化率为_____。

    ③下列关于合成氨的说法正确是_________ (填序号)。

    A.断开1个N≡N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态

    B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态

    C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行

    D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率

    II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，写出负极的电极反应式：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 右图中△H1=△H2+△H3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适当的数据填写在空格中：
    （1）0.5molNaOH的质量是g，10gNaOH的物质的量是mol．
    （2）在标准状况下0.5molH2的体积为L，在标况下5.6LH2的物质的量为mol．
    （3）将58.5gNaCl溶于水配制成500mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为；取此溶液100mL，其中Na+的物质的量浓度为 ， Na+的物质的量是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：
    （1）写出下列物质的电离方程式：
    Ba（OH）2；
    Fe2（SO4）3；
    H2SO4 ．
    （2）如果NaHSO4的电离方程式可以写成：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 那么，将NaHSO4溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是： ．
    （3）用“双线桥”法，对反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析． ， 其中氧化剂是 ， 还原剂是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（ ）
    A.Fe（OH）3胶体
    B.氯化钠溶液
    C.盐酸
    D.硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用单质直接反应得到的是

    A. NaCl B. FeCl2 C. AlCl3 D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识完成题目：
    （1）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质判断，能设计成原电池（填“A”或“B”）．
    ②如果（A或B）不能，说明其原因 ．
    （2）如图所示装置，烧杯中盛有滴有酚酞的NaCl饱和溶液，C（1）、C（2）为多孔石墨电极．
    ①接通S1后，两极均有气体生成，C（1）附近溶液显色．装置内发生的总反应化学方程式为 ．
    ②若有11.7g NaCl发生反应，理论上生成Cl2的体积（标准状况）为 ．
    ③反应一段时间后（电极未脱离液面），断开S1 ， 接通S2 ， 观察到二极管发光．此时：C（2）的电极反应式是 ．

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