电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq)△H＜0该反应达平衡后.改变条件.下列说法正确的是A．移走部分PbCrO4固体.Cr2O72-转化率升高 B．升高温度.该反应的平衡常数(K)增大C．加入少量NaOH固体.自然沉降后.溶液颜色变浅D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

电镀废液中Cr₂O₇²^－可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO₄）：
Cr₂O₇²^－（aq）+ 2Pb²⁺（aq）+ H₂O（l）2PbCrO₄（s）+ 2H⁺（aq）△H＜0
该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是

A．移走部分PbCrO₄固体，Cr₂O₇²^－转化率升高

B．升高温度，该反应的平衡常数（K）增大

C．加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅

D．加入少量K₂Cr₂O₇固体后，溶液中c(H⁺)不变

解析试题分析：A、PbCrO₄为固态，移走部分PbCrO₄固体，化学平衡不移动，所以Cr₂O₇²^－转化率不变，错误：B、该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，则平衡常数减小，错误；C、加入少量NaOH固体，与H⁺反应，平衡向右移动，Cr₂O₇²^－浓度减小，溶液颜色变浅，正确；D、加入少量K₂Cr₂O₇固体后，Cr₂O₇²^－浓度增大，平衡向右移动，溶液中c(H⁺)增大，错误。
考点：本题考查化学平衡移动。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。
①向其中滴加双氧水，发生反应：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ=2H₂O+I₂；
②生成的I₂立即与试剂X反应，当试剂X消耗完后，生成的 I₂才会遇淀粉变蓝因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算：H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	开始变蓝时间（min）
编号	0．1 mol·Lˉ¹ KI溶液	H₂O	0．01 mol·Lˉ¹ X溶液	0．1mol·Lˉ¹ 双氧水	1 mol·L¹ 稀盐酸	催化剂	开始变蓝时间（min）
1	20．0	10．0	10．0	20．0	20．0	无	1．4
2	20．0	m	10．0	10．0	n	无	2．8
3	10．0	20．0	10．0	20．0	20．0	无	2．8
4	20．0	10．0	10．0	20．0	20．0	5滴Fe₂(SO₄)₃	0．6

（1）已知：实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2Iˉ= 2H₂O+I₂反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。
（2）已知，I₂与X完全反应时，两者物质的量之比为1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H₂O₂）>________，才确保看到蓝色。
（3）实验1，浓度c(X)～ t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(X) ～ t的变化曲线图（进行相应的标注）。

（4）实验4表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
（5）环境友好型铝—碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2Al(s)+3I₂(s)

2AlI₃(s)。含Iˉ传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：________________________，充电时Al连接电源的___________极。
（6）已知：N₂H₄(l) +2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g) △H1= －640kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H2＝+44.0kJ/mol
则0.25mol 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是           。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度