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在下列影响化学反应速率的因素中,能使化学反应速率加快的方法是(    )
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末

A.①②③B.①②④C.①③④D.①②③④

D

解析试题分析:当其他条件不变时,增大反应物的浓度、升高温度、加入催化剂、增大反应物的接触面积都能加快化学反应速率,选D。
考点:考查影响化学反应速率的外界条件。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)下图是在101kPa,298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol
② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  △H=-112.3kJ/mol
则在298k时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=       
(2)将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是          。(填序号)
a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b.当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大
c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小
d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大
②计算产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=    mol·L-1·min-1
③第4min时改变的反应条件为     (填“升温”、“降温”);
④计算反应在第6min时的平衡常数K=     。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将     移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为     ,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为      

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为      

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)

 

 
2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A.生成C的速率与C分解的速率相等            B. A、B、C的浓度相等
C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3nmol B    D. A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2
C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应中,表示该反应速率最快的是(   )

A. B. 
C. D. 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强  ② 气体的总物质的量  ③混合气体的密度   ④ B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是                  (   )

A.①② B.③④ C.①④ D.只有④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在容积为VL的密闭容器中放入2LA和1LB,3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量减少1/2,混合气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应中n的值(  )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72(aq)+ 2Pb2+(aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+(aq)△H<0
该反应达平衡后,改变条件,下列说法正确的是

A.移走部分PbCrO4固体,Cr2O72转化率升高
B.升高温度,该反应的平衡常数(K)增大
C.加入少量NaOH固体,自然沉降后,溶液颜色变浅
D.加入少量K2Cr2O7固体后,溶液中c(H+)不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),起始时SO2和O2分别为20mol和10mol,达到平衡时SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为

A.10mol 10% B.20mol 20% C.20mol 40% D.30mol 80%

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