在一定温度下.体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④ B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应 A C 已达平衡的是 A．①② B．③④ C．①④ D．只有④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④ B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已达平衡的是（）

A．①②

B．③④

C．①④

D．只有④

解析试题分析：①该反应是气体体积相等的反应，则无论反应是否达到平衡，混合气体的压强都不变，因此不能判断反应达到平衡，错误；②该反应是气体体积相等的反应，则无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量都不变，所以不能判断反应达到平衡，错误；③由于该反应的气体的质量发生变化，所以若混合气体的密度不变，则反应达到平衡，正确；④ 当反应达到平衡时，B的物质的量浓度就会发生变化，所以B的物质的量浓度不再变化，则反应达到平衡，正确。故正确的组合是③④，选项是B。
考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
已知：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH₁
CO₂(g) ＋ 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₂
2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₃
则2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示）。
II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H₂O)/ n(CH₄)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

图1（水碳比为3）                        图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                            。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH₄平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH₄与1mol H₂O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH₄的转化率为80%，求这6分钟H₂的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）
III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                     ____。