【题目】从溴水中分离溴,下列物质不能作为萃取剂的是
A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳
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【题目】(题文)已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )
A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B. 该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能
C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
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【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成离子化合物,其阴阳离子个数比为1∶1。回答下列问题:
(1)五种元素中非金属性最强的是_______________(填元素符号)。
(2)由A和B、D、E所形成的共价化合物中,热稳定性最差的是___________(用化学式表示)。
(3)C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ,用电子式表示A和B形成的过程_____,A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为_______________
(4)D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________。
(5)由A和B形成的一种气体在工业上用途很广,实验室制取的方程式为____________________。
(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。
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【题目】钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。
(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答:
①A电极对应的金属是________(写元素名称),
B电极的电极反应式是___________________________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为________mol。
③镀层破损后,不易被腐蚀的是___________(填A或B)。
A.镀铜铁 B.镀锌铁 C. 镀锡铁
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 标准状况下,4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA
B. 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉,每反应1molCl2则转移电子数为NA
C. 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中,氢原子数为5NA
D. 0.3mol·L-1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA
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【题目】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图:
(1)元素F在周期表中的位置是 ______。
(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______(填元素符号)。
(3)A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____(用单质的化学式表示)。
(4)应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E所形成的化合物的化学式______、__(写2种)。
(5)根据氯、溴、碘单质间的置换反应,判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。
(6)一定温度下,在体积恒定的密闭容器中发生反应:2AB(g)+B2(g) 2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
A. 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB B. 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C. 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体) D. 混合气体的密度不变
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【题目】为了探究某带结晶水的晶体X(仅含4种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验,其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答:(1)X中除H、O以外的非金属元素是______。
(2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙,同时产生空气中含量最高的气体,写出该反应的化学方程式 ______。
(3)X的化学式是_______。
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【题目】以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是( )
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用SiO2制备高纯硅
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