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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    B. 工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NA

    C. 在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA

    D. 0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，重水是液体，不能用气体摩尔体积算其物质的量，故A错误；

    B. Cl2与石灰乳反应，1molCl2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比1:1，则转移电子数为NA，故B正确

    C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氢原子数不相等，故C错误；

    D. CuSO4溶液的体积未知，而n=cv，故不能得出SO的数目，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

    下列关于实验现象的解释或结论正确的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a中无明显现象

    Na2SO3和H2O2一定不发生反应

    B

    b中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀

    SO32和S2两种离子一定不能大量共存

    C

    c中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

    Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去

    D

    d中产生白色沉淀

    原Na2SO3溶液中含有SO42

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据所学知识，回答下列问题：

    某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

    (1)B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________________，Cu板上的现象是___________；

    (2)从能量转化的角度来看， A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________；

    (3)该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________；

    A．原电池反应的过程中一定有电子转移

    B．电极一定不能参加反应

    C．原电池装置中的电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极

    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    (4)在B中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是_________。

    A．锌片溶解32.5g B．锌片增重32.5g

    C．铜片上析出2gH2 D．铜片上析出1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

    C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

    D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从溴水中分离溴，下列物质不能作为萃取剂的是

    A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有

    A.3种B.18种C.9种D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）SO2和NOx都是大气污染物。采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

    已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1

    C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    则反应C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

    NO2被NH4HSO3溶液吸收的离子方程式是_____________________________。

    （3）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式：____________。

    （4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1

    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1

    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为______。

    （5）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

    ①A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n__p。(填< > =)

    ②A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。

    ③A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是___

    ④加热后，可使C的质量增加，则正反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是—种极强的氧化剂，常应用于饮用水处理，其工业制备方法如图所示：

    （1）高铁酸钾中铁元素的化合价是__________价。

    （2）反应I的目的是________________________________。

    （3）反应II的离子方程式为________________________________。

    （4）洗涤粗品时选用乙醇而不用水的理由是________________________________。

    （5）己知生成高铁酸钾的反应为Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，请你解释加入饱和KOH溶液能生成高铁酸钾的理由是_________________________。

    （6）为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用高铁酸钾（K2FeO4）进行消毒、净化以及改善水质，其消毒原理是______________________。

    （7）可用亚铬酸盐滴定法测定高铁酸钾含量，滴定时有关反应的离子方程式为：

    ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

    ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

    ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    现称取2.084g高铁酸钾样品溶于适量NaOH溶液中，加入稍过量的NaCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为20.00mL。则上述样品中K2FeO4 的质量分数为______________。

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