哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现将氢气和氮气充入某密闭容器中.在一定条件下反应的有关数据为:项目 H2 N2 NH3 起始时 5 mol·L-1 3 mol·L-1 0 2 s末 2 mol·L-1 (1)氢气和氮气反应生成氨气的反应速率v(H2)＝ .若此时已达平衡.则可求得平衡常数为 .(2)下图表示合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

项目	H₂	N₂	NH₃
起始时	5 mol·L^－¹	3 mol·L^－¹	0
2 s末	2 mol·L^－¹

(1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H₂)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
(2)下图表示合成NH₃反应在时间t₀→t₆中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
①t₀→t₁　②t₂→t₃　③t₃→t₄　④t₅→t₆

若t₁时改变的条件是升高温度，则说明合成NH₃反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

(1)1.5 mol·L^－¹·s^－¹　0.25　(2)①　小于

解析

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合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃ [Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反应为放热反应)
(1)必须除去原料气中的CO的原因是               。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是                                。
(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是               。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。
(2)该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.v_正(H₂)=v_逆(H₂O)
D.c(CO₂)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O),试判断此时的温度为　　　 ℃。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:

（1）吸收池中饱和K₂CO₃溶液吸收CO₂的离子方程式是                          。
（2）流程示意图中循环使用的物质是                        。
（3）300℃时，合成塔中的反应为CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t₁时刻时达到平衡状态的是         (填字母序号)

（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液时，首先产生沉淀的阴离子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池。在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，该电池正极的电极反应式是                   。若用电池电解(惰性电极)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是                            。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

加0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢(H₂O₂，ρ＝1.1 g· mL^－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
(2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
(3)反应放出气体总体积的所需的时间约为__________________
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
(5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
(6)计算H₂O₂的初始物质的量浓度____________________
(7)求反应到2 min时，H₂O₂的质量分数_________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

请回答：
(1)图l中，曲线________(填“X”或“Y”)表示NO₂浓度随时间的变化情况；前10 min内v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
(2)下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填选项字母)。

A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

(3)反应进行到10 min时，共吸收热量22.76 kJ，则该反应的热化学方程式为_________________________________；该反应的平衡常数K＝________。
(4)反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO_2,10 min后达到新的平衡，此时测得c(NO₂)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为ω₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为ω₂，则ω₁________ω₂(填“>”、“＝”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和“Y”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g)＋2N₂(g)＋6H₂(g)Si₃N₄(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
a．3v_逆(N₂)＝v_正(H₂)
b．v_正(HCl)＝4v_正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变
d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

下列可以证明H₂(g)+I₂(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。
①单位时间内生成n mol H₂的同时,生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I₂)
④反应速率v(H₂)=v(I₂)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某恒容容器内发生的可逆反应的化学平衡常数表达式为：。能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是( )
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v_正(H₂O)=v_逆(H₂)
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

A．①②③

B．①②③④

C．②

D．①④⑤

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