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(1)±ØÐë³ýÈ¥Ô­ÁÏÆøÖеÄCOµÄÔ­ÒòÊÇ               ¡£
(2)´×Ëá¶þ°±ºÏÍ­(¢ñ)ÈÜÒºÎüÊÕCOµÄÉú²úÊÊÒËÌõ¼þÊÇ                                ¡£
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ÔÚÒ»¶¨Ìå»ýµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐ,½øÐÐÈçÏ»¯Ñ§·´Ó¦:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),Æ仯ѧƽºâ³£ÊýKºÍζÈtµÄ¹ØϵÈçϱíËùʾ:

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700
800
830
1 000
1 200
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1.7
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(1)¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£Êý±í´ïʽΪK=¡¡¡¡¡¡¡£ 
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B.»ìºÏÆøÌåÖÐc(CO)²»±ä
C.vÕý(H2)=vÄæ(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
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£¨4£©ÀûÓúϳÉËþÖÐʧ»îºóµÄ¸õп´¥Ã½¿ÉÖƵú¬ÓÐCl- ºÍCrO42- µÄÈÜÒº£¬ÆäŨ¶È¾ùΪ0.01mol/L£¬Ïò¸ÃÈÜÒºÖÐÖðµÎ¼ÓÈë0.01mol/LµÄAgNO3ÈÜҺʱ£¬Ê×ÏȲúÉú³ÁµíµÄÒõÀë×ÓÊÇ      (ÒÑÖª:Ksp(AgCl)=1.56¡Á10-10£¬Ksp(Ag2CrO4)=9.0¡Á10-12)
£¨5£©ºÏ³ÉËþÖÐʧ»îµÄ¸õп´¥Ã½¿ÉÓÃÓÚÖƱ¸Ð¿Ã̵ç³Ø¡£ÔÚ¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬¸Ãµç³ØµÄ×Ü·´Ó¦Îª£ºZn(s) £«2MnO2(s) £«H2O(l) = Zn(OH)2(s) £«Mn2O3(s) £¬¸Ãµç³ØÕý¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½ÊÇ                   ¡£ÈôÓõç³Øµç½â(¶èÐԵ缫)×ãÁ¿µÄMg(NO3)2ºÍNaClµÄ»ìºÏÈÜÒº£¬µç½â¹ý³ÌÖÐÒõ¼«µÄÏÖÏóÊÇ                            ¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

¼Ó0.1 mol MnO2·ÛÄ©ÓÚ50 mL¹ýÑõ»¯Çâ(H2O2£¬¦Ñ£½1.1 g¡¤ mL£­1)ÖУ¬ÔÚ±ê×¼×´¿öÏ·ųöÆøÌåµÄÌå»ýºÍʱ¼äµÄ¹ØϵÈçͼËùʾ¡£

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(2)·Å³öÒ»°ëÆøÌåËùÐèʱ¼äΪ_______________________________¡£
(3)·´Ó¦·Å³öÆøÌå×ÜÌå»ýµÄ ËùÐèµÄʱ¼äԼΪ__________________
(4)A¡¢B¡¢C¡¢D¸÷µã·´Ó¦ËÙÂÊ¿ìÂýµÄ˳ÐòΪ____________________
(5)½âÊÍ·´Ó¦ËÙÂʱ仯µÄÔ­Òò___________________________________________________
(6)¼ÆËãH2O2µÄ³õʼÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶È____________________
(7)Çó·´Ó¦µ½2 minʱ£¬H2O2µÄÖÊÁ¿·ÖÊý_________________________

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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(1)ͼlÖУ¬ÇúÏß________(Ìî¡°X¡±»ò¡°Y¡±)±íʾNO2Ũ¶ÈËæʱ¼äµÄ±ä»¯Çé¿ö£»Ç°10 minÄÚv(NO2)£½________mol/(L¡¤min)¡£
(2)ÏÂÁÐÑ¡ÏîÖв»ÄÜ˵Ã÷¸Ã·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇ________(ÌîÑ¡Ïî×Öĸ)¡£

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B£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»Ëæʱ¼ä±ä»¯¶ø¸Ä±ä
C£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄÑÕÉ«²»Ëæʱ¼ä±ä»¯¶ø¸Ä±ä
D£®ÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ëæʱ¼ä±ä»¯¶ø±ä»¯
(3)·´Ó¦½øÐе½10 minʱ£¬¹²ÎüÊÕÈÈÁ¿22.76 kJ£¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_________________________________£»¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK£½________¡£
(4)·´Ó¦½øÐе½20 minʱ£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÄÚ³äÈëÒ»¶¨Á¿NO2,10 minºó´ïµ½ÐµÄƽºâ£¬´Ëʱ²âµÃc(NO2)£½0.9 mol/L¡£
¢ÙµÚÒ»´Îƽºâʱ»ìºÏÆøÌåÖÐNO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ¦Ø1£¬´ïµ½ÐÂƽºâºó»ìºÏÆøÌåÖÐNO2µÄÌå»ý·ÖÊýΪ¦Ø2£¬Ôò¦Ø1________¦Ø2(Ìî¡°>¡±¡¢¡°£½¡±»ò¡°<¡±)£»
¢ÚÇëÔÚͼ2Öл­³ö20 minºó¸÷ÎïÖʵÄŨ¶ÈËæʱ¼ä±ä»¯µÄÇúÏß(ÇúÏßÉϱØÐë±ê³ö¡°X¡±ºÍ¡°Y¡±)¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

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3SiCl4(g)£«2N2(g)£«6H2(g)Si3N4(s)£«12HCl(g)¡¡¦¤H<0
Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
(1)ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈϽøÐÐÉÏÊö·´Ó¦£¬Èô·´Ó¦ÈÝÆ÷µÄÈÝ»ýΪ2 L,3 minºó´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃ¹ÌÌåµÄÖÊÁ¿Ôö¼ÓÁË2.80 g£¬ÔòH2µÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ________mol/(L¡¤min)£»¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK£½________¡£
(2)ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ________¡£
a£®ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ñ¹Ç¿Ôö´ó£¬Æ½ºâ³£ÊýK¼õС
b£®ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Î¶ÈÉý¸ß£¬Æ½ºâ³£ÊýK¼õС
c£®ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ôö´óSi3N4ÎïÖʵÄÁ¿Æ½ºâÏò×óÒƶ¯
d£®ÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬Ôö´óHClÎïÖʵÄÁ¿Æ½ºâÏò×óÒƶ¯
(3)Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÃܱպãÈݵÄÈÝÆ÷ÖУ¬ÄܱíʾÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇ________¡£
a£®3vÄæ(N2)£½vÕý(H2)
b£®vÕý(HCl)£½4vÕý(SiCl4)
c£®»ìºÏÆøÌåÃܶȱ£³Ö²»±ä
d£®c(N2)£ºc(H2)£ºc(HCl)£½1£º3£º6
(4)ÈôƽºâʱH2ºÍHClµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪm/n£¬±£³ÖÆäËûÌõ¼þ²»±ä£¬½µµÍζȺó´ïµ½ÐµÄƽºâʱ£¬H2ºÍHClµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È________m/n(Ìî¡°>¡±¡¢¡°£½¡±»ò¡°<¡±)¡£

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

ÏÂÁпÉÒÔÖ¤Ã÷H2(g)+I2(g)2HI(g)ÒÑ´ïƽºâ״̬µÄÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡£ 
¢Ùµ¥Î»Ê±¼äÄÚÉú³Én mol H2µÄͬʱ,Éú³Én mol HI
¢ÚÒ»¸öH¡ªH¼ü¶ÏÁѵÄͬʱÓÐÁ½¸öH¡ªI¼ü¶ÏÁÑ
¢Û°Ù·Öº¬Á¿w(HI)=w(I2)
¢Ü·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)=v(I2)=v(HI)
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¢ÞζȺÍÌå»ýÒ»¶¨Ê±,Éú³ÉÎïŨ¶È²»Ôٱ仯
¢ßζȺÍÌå»ýÒ»¶¨Ê±,ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»Ôٱ仯
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¢ÙÈÝÆ÷ÖÐÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»Ëæʱ¼ä¶ø±ä»¯
¢ÚvÕý(H2O)=vÄæ(H2)
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¢ÝÏûºÄn mol H2µÄͬʱÏûºÄn mol CO

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