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    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 
    ①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
    ③百分含量w(HI)=w(I2)
    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
    ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
    ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ②⑥

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）可逆反应aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

    试比较下列大小关系：T1      T2，     P1      P2，     ΔH      0，ΔS      0。    使用催化剂的是     反应线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
    反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
    (1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
    (2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K1
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
    (3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(CO2)(mol/L)
    		0.01
    		0.02
    		0.02
    c(H2)(mol/L)
    		0.01
    		0.01
    		0.02
     
    反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硫­碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI
    Ⅱ.2HIH2↑＋I2
    Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
    (1)分析上述反应，下列判断正确的是       。
    a．反应Ⅲ易在常温下进行
    b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    c．循环过程中需补充H2O
    d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
    (2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。

    ①0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝       。
    ②相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则       是原来的2倍。
    a．HI的平衡浓度
    b．达到平衡的时间
    c．平衡时H2的体积分数
    (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固体试剂中的       ，产生H2的速率将增大。
    a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2 L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:

    　 物质
    时间　
    		X
    		Y
    		Z
    		Q
    起始/mol
    		0.7
    		 
    		1
    		 
    2 min末/mol
    		0.8
    		2.7
    		0.8
    		2.7
    3 min末/mol
    		 
    		 
    		0.8
    		 
     
    已知2 min内v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,,
    (1)试确定以下物质的相关量:
    起始时n(Y)=　　　　,n(Q)=　　　　。 
    (2)方程式中m=　　　　,n=　　　　,p=　　　　,q=　　　　。 
    (3)用Z表示2 min内的反应速率　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

    (1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。
    (2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
    ①若t2时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
    ②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。
    (3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。
    (4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中，在一定条件下反应的有关数据为：

    项目
    		H2
    		N2
    		NH3
    起始时
    		5 mol·L－1
    		3 mol·L－1
    		0
    2 s末
    		2 mol·L－1
    		 
    		 
     
    (1)氢气和氮气反应生成氨气(在2 s内)的反应速率v(H2)＝__________。若此时已达平衡，则可求得平衡常数为__________。
    (2)下图表示合成NH3反应在时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，则在下列达到化学平衡的时间段中，化学平衡常数最大的一段时间是__________。
    ①t0→t1　②t2→t3　③t3→t4　④t5→t6

    若t1时改变的条件是升高温度，则说明合成NH3反应的焓变ΔH________0(填“大于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：

    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K
    		2.6
    		1.7
    		1.0
    		0.9
    		0.6
     
    请回答下列问题：
    (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
    (2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)
    A．容器中压强不变
    B．c(CO2)＝c(CO)
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．混合气体的密度不变
    (3)在850 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的有________(选填A、B、C、D、E)。
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n(CO2)
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n(H2)
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n(CO)
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n(H2O)
    		5
    		2
    		3
    		2
    		1
     
    (4)在850 ℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
    时间
    /min
    		CO2
    (mol·L－1)
    		H2
    (mol·L－1)
    		CO
    (mol·L－1)
    		H2O
    (mol·L－1)
    0
    		0.200
    		0.300
    		0
    		0
    2
    		0.138
    		0.238
    		0.062
    		0.062
    3
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
    4
    		c1
    		c2
    		c3
    		c3
     
    则3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g） B（g）＋C（g）　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
    反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30

    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题：
    （1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为________。
    （2）由总压强p和起始压强P0计算反应物A的转化率a（A）的表达式为________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K________。
    （3）①由总压强p和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）＝________mol，n（A）＝________mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c（A）/（mol·L－1）
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.0065
     
    分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c（A）为________mol·L－1。

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