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    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
    反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
    (1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
    (2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K1
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
    (3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(CO2)(mol/L)
    		0.01
    		0.02
    		0.02
    c(H2)(mol/L)
    		0.01
    		0.01
    		0.02
     
    反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

    (1)1　(2)>　(3)丙　乙　60%

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
    实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

    实验步骤
    		现象
    		结论
    ①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中
    		反应速率Mg>Fe，Cu不反应
    		金属的性质越活泼，反应速率越快
    ②____________
    		 
    		反应物浓度越大，反应速率越快
    （1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
    （2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

    （3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
    （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
    实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
    （5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
    （6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
    A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰             C．二氯化锰                  D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2CH3COO]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应)
    (1)必须除去原料气中的CO的原因是               。
    (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是                                。
    (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
    (1)该反应的化学方程式为__________________________________________；
    若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
    (2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

    A．v正(H2O)＝v逆(H2)
    B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变
    C．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    D．容器中物质的总物质的量不随时间改变
    (3)该反应的v正随时间变化的关系如图，在t2时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

    (4)实验测得t2时刻容器内有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H2O(g)的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

    请回答下列问题：
    (1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
    ②______________________________________________；
    ③______________________________________________；
    (2)实验②平衡时B的转化率为________；实验③平衡时C的浓度为________________；
    (3)该反应的ΔH________0，其判断理由是_________________________________；
    (4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：
    实验②：vB＝________；
    实验③：vC＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)＝       ，CO的转化率为       。
    (2)该反应的平衡常数表达式为       ，温度升高，平衡常数       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向       (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:

    t/℃
    		700
    		800
    		830
    		1 000
    		1 200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    回答下列问题:
    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=　　　。 
    (2)该反应为　　　反应(填“吸热”或“放热”)。 
    (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(　　)
    A.容器中压强不变
    B.混合气体中c(CO)不变
    C.v正(H2)=v逆(H2O)
    D.c(CO2)=c(CO)
    (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为　　　 ℃。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
    3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0
    完成下列填空：
    (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L,3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K＝________。
    (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
    a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
    c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
    d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
    (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。
    a．3v逆(N2)＝v正(H2)
    b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
    c．混合气体密度保持不变
    d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
    (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 
    ①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
    ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
    ③百分含量w(HI)=w(I2)
    ④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
    ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
    ⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
    ⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
    ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

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