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    【题目】一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）△H>0，在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（υ）随时间变化的情况如图所示。下列条件的改变与图中情况相符的是 （ ）

    A.增加了X的物质的量B.降低了温度

    C.增大了压强D.增大了Y的物质的量

    【答案】D

    【解析】

    由图象可知，正逆反应速率相等时化学反应达到化学平衡状态，图象中改变条件的瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，化学平衡正向移动，并注意改变条件的瞬间逆反应速率不变来解答。

    A、X为纯固体，改变X的量化学平衡不移动，化学反应速率也不发生变化，与图象不相符，故A错误；

    B、正反应为吸热反应，降温时正、逆反应速率都减小，与图象不相符，故B错误；

    C、由反应可知，增大压强，化学反应逆向移动，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数，与图象不相符，故C错误；

    D、增大Y的物质的量，化学平衡正向移动，正反应速率增大，且改变条件的瞬间逆反应速率不变，与图象相符，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

    （2）起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是___(填序号)

    A. N2和H2的转化率相等 B. 反应体系密度保持不变

    C. 保持不变 D. =2

    ②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反应的平衡常数：B点___D点。

    ③C点H2的转化率为__；

    Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图所示。

    （3）已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为____。反应过程中通过质子膜的H+为2mol时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为____L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是(　　)

    A. (CN)2＋H2=2HCN

    B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

    C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

    D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

    （1）甲同学首先进行了实验1。

    实验

    1

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ. 取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

    ⅰ. 溶液呈棕黄色。

    ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ. 溶液不显红色。

    ① 写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________________。

    ② 加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。

    ③ 甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c（Fe3+）太低，改进实验方案，进行实验2。

    实验2

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ. 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

    ⅰ. 溶液呈棕黄色。

    ⅱ. 向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

    ⅱ. 溶液显红色。

    ⅲ. 继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

    ⅲ. 液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

    本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是_________________________________________。

    用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因________________。

    （2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

    ① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

    实验3

    实验步骤

    实验现象

    ⅰ. 取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅰ. 液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

    ⅱ. 取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。

    ⅱ. 液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

    实验3的结论是_________________________________。

    ② 甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。

    请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl3）是制备甲硅烷的重要原料。回答下列问题：

    (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反应有：

    Si(s)＋4HCl(g)= SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

    SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

    以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是____________________________。

    (2)工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为_________________。

    (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl3的转化率随时间的变化关系如图所示。

    ①353.15K时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K＝________（保留3位小数）。该反应是________反应（填“放热”“吸热”）。

    ②323.15K时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。

    ③比较a、b处反应速率的大小：va_____vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反应速率v正＝，v逆＝，k1、k2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x为物质的量分数，则在353.15K时＝________（保留3位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已经达到化学平衡的可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，其它条件不变，扩容减小压强，下列叙述正确的是 （ ）

    A.平衡向正反应方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B.平衡向正反应方向移动，K值增大

    C.各物质的浓度都减小，产物的物质的量增加

    D.正、逆反应速率都减小，向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是

    A.该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应

    B.该有机物可与NaOH和Na2CO3发生反应

    C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D.该有机物分子中，最多有16个碳原子共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

    A. 由图可知，2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝(E1－E2)kJ·mol－1

    B. 表示Al3＋与OH－反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3＋

    C. 温度在T1和T2时水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H＋)>c(OH－)

    D. 表示反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如图：

    查阅资料可知：

    ①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol

    ②SnCl4易挥发，极易发生水解。

    ③相关物质的物理性质如下：

    物质

    Sn

    SnCl4

    CuCl2

    熔点/℃

    232

    -33

    620

    沸点/℃

    2260

    114

    993

    密度/g·cm-3

    7.310

    2.226

    3.386

    回答下列问题：

    (1)a管的作用是__________。

    (2)A中反应的离子方程式是__________。

    (3)D中冷却水的作用是________________。

    (4)尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。

    (5)锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。

    (6)制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。

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