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    【题目】下列有关电解质的叙述正确的是( )

    A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B.熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质

    C.液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

    D.SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

    【答案】B

    【解析】

    A．液态HCl不导电，但是溶于水能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；

    B．NaCl是化合物，且熔融NaCl可以导电， 则NaCl是电解质，故B正确；

    C．氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误；

    D．SO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A.酒精和水 B.碘和四氯化碳C.汽油和植物油D.水和四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

    （2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

    （3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

    （4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

    （5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJB. 1 149 kJC. 283 kJD. 566 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为：_______________________。

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ____________________________。

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是_______________________。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是____________mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是__________________ mg/kg。（以含w的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：

    （1）B→C的反应类型是__________。

    （2）写出F和过量Na0H溶液共热时反应的化学方程式__________。

    （3）下列关于G的说法正确的是__________（填字母）。

    a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

    c.1molG最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

    （4）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共__________种。

    a.含苯环且能与氯化铁溶液显色， b.苯环上有两个取代基， c.含酯基。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】手性分子是指在分子结构中，当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）

    A. 木糖醇B. 丙氨酸

    C. 葡萄糖D. 甘油醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．

    （2）G中含有的官能团名称是___________．

    （3）D→E的化学方程式是__________________________反应类型为：__________．

    （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是_____________．

    （5）由C通过加聚反应合成的高分子化合物M的化学方程式为_______________________．

    （6）下列说法正确的是______．

    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有酯基

    c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A．B．C．D．E．F六种短期素的原子序数依次增大。已知A．C．F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次处层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：

    （1）写出B元素的符号________，画出E原子的外围电子的轨道表示式________。

    （2）写出A．C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式________________。最高价氧化物对应水化物的酸性：E________F（填“>”或“<”），写出F的最高价氧化物对应水化物的化学式________

    （3）D的固态氧化物的晶体类型是________。

    （4）30g的该氧化物的晶体中含D-O键的个数为________mol

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