Question

17．A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如图）已知元素X最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的．

	B
A	X	C
	D

（1）写出各元素的符号：ASiBNCSDAs．
（2）写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄．
（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为NH₃＞PH₃＞SiH₄．

Answer 1

分析 （1）解答本题之关键是确定X．X₂O₅中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S；
（2）（3）可根据元素的非金属性强弱比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱以及氢化物的稳定性．

解答 解：（1）X₂O₅中X的化合价为+5，则X是VA族元素．由于五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的，这种元素只能是B．B为VA族的第一种元素N，则X为P，D为As，A为Si，C为S，故答案为：Si；N；S；As；
（2）由于非金属性：S＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性强越强，则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄，故答案为：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄；
（3）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：N＞P＞Si，则有稳定性：NH₃＞PH₃＞SiH₄．

点评 本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用，推断得出元素X以及掌握非金属性变化规律是解决本题的关键，难度不大．