Question

5．固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe₂O₃、K₂SO₃、Na₂CO₃、KCl中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下：下列有关说法正确的是（　　）

• A． 气体乙中一定含有CO₂可能含有SO₂
• B． 白色沉淀丁一定是AgCl
• C． 固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe₂O₃
• D． 固体乙中一定含有Fe₂O₃和CuO

Answer 1

分析 溶液甲加入过量稀硝酸，生成气体乙可使澄清石灰石变浑浊，则气体乙含有CO₂，说明M中含有Na₂CO₃，溶液乙加入硝酸银生成白色沉淀，可能为AgCl，也可能为硫酸银，固体甲加入过量稀盐酸得到溶液丙，丙加入K₂Fe（CN）₆生成蓝色沉淀，说明丙中含有Fe²⁺，可有FeO与盐酸生成，也可能由Fe₂O₃、Cu与盐酸生成，溶液丙加入过量氢氧化钠，经过滤、洗涤、灼烧得到固体乙2.40g，用CO还原得到固体丙1.76g，一定含有Fe₂O₃，可能含有CuO，可根据质量关系利用端值法判断．

解答 解：A．溶液甲加入过量稀硝酸，生成气体乙可使澄清石灰石变浑浊，则气体乙含有CO₂，不可能含有SO₂，因SO₂可被硝酸氧化生成硫酸，故A错误；
B．溶液乙加入硝酸银生成白色沉淀，可能为AgCl，也可能为硫酸银，故B错误；
C．丙加入K₂Fe（CN）₆生成蓝色沉淀，说明丙中含有Fe²⁺，可有FeO与盐酸生成，也可能由Fe₂O₃、Cu与盐酸生成，故C错误；
D．固体乙2.40g，用CO还原得到固体丙1.76g，如乙全部为Fe₂O₃，则可生成m（Fe）=$\frac{56×2}{56×2+3×16}×2.40g$=1.68g＜1.76g，则固体乙中应还含有CuO，故D正确．
故选D．

点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用以及学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为C和D，注意体会．