【题目】使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B.称取胆矾25g，溶解在1L水里
C.将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
【答案】C
【解析】
A．将胆矾加热除去结晶水后生成硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量是
0.1mol， 16g硫酸铜溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．25g胆矾的物质的量是
0.1mol，称取胆矾25g，溶解在1L水里，形成溶液的体积不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故B错误；
C．25g胆矾的物质的量是0.1mol，将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度是
0.1mol/L，故C正确；
D．16g胆矾的物质的量不是0.1mol，将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故D错误；
选C。
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【题目】某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的双连打气球)。
实验操作及现象为：
（1）操作Ⅰ中产生气体的离子反应方程式为__；
（2）操作Ⅰ的目的是__；
（3）C中白色沉淀的化学式是__，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是__；
（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是__；
（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是__；
（6）操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)__；
（7）D装置的作用是__。
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【题目】证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
①标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
②常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
③标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
⑤100ml1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
⑥1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
A.①②④B.①②④⑤⑥C.②⑥D.②③⑤
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【题目】恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率
A.50%B.40%C.30%D.20%
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【题目】高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K＝64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡转化率为______。
②下列说法正确的是______。
A. 若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B. 若容器内气体密度恒定，反应达平衡
C. 甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的转化率
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【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH>0 ，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-3。请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______________．
（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______________．
A. 消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变
C. 混合气体平均相对分子质量不变 D.2v正(N2)=v逆(NO)
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______
填字母序号
。
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态
与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________
填“变大”、“变小”或“不变”
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应________________________填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”
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【题目】工业炼铁的基本生产流程如图所示，请回答下列问题。
（1）写出设备A的名称：___________________________________________________。
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：__________________________。
（3）炼铁时焦炭的作用：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣过程中涉及的主要反应有CaCO3
CaO＋CO2↑、__________(写化学方程式)。
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【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
I.已知4CO（g）+2NO2（g）
4CO2（g）+N2（g）H=﹣1200kJmol﹣1
（1）该反应在___（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
（2）对于该反应，改变某一反应条件（温度T1＞T2），下列图象正确的是___（填标号）。
（3）某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：NO2 0.2mol，CO 0.4mol；乙：NO2 0.1mol，CO 0.2mol。
经过一段时间后达到平衡状态。
①N2的平衡体积分数：甲___乙（填“＞、＝、＜或不确定”，下同）。
②NO2的平衡浓度：甲___乙。
③甲中CO的转化率为50%，该反应的平衡常数为___。
II.柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。
模拟尾气 | 气体（10mol） | 碳烟 | ||
NO | O2 | He | ||
物质的量（mol） | 0.025 | 0.5 | 9.475 | 一定量 |
（4）375℃时，测得排出的气体中含amol O2和0.0525 mol CO2，已知X为N2，Y为N2O，则a=___。
（5）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是___。
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