Question

常温下某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（　　）

• A、c（N

  H

  + 4

  ）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）=c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（N

  H

  + 4

  ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（N

  H

  + 4

  ）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，根据质子守恒和电荷守恒分析解答．

解答：解：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH^-）=10 ^X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H⁺）=10^-Ymol/L，所以氨水中c（OH^-）等于盐酸中c（H⁺），一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，
A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正确；
B．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃?H₂O），故B错误；
C．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．二者混合时，氨水过量，所以溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒和质子守恒来分析解答，难度中等．