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    某有机物M的球棍模型如图所示：
    （1）请写出物质M的分子式
     
    ；
    （2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系A＞B）．
    B可以用以下方法制得：
    其中W能发生银镜反应．则I属于
     
    反应；Ⅱ属于
     
    反应（填反应类型）；
    写出W发生银镜反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是
     
    ；
    （4）①A中的官能团名称是
     
    、
     
    ；
    ②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：
     
    ；
    ③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：
     

    a．两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；b．与FeCl3溶液显紫色； c．与碳酸氢钠溶液反应．
    考点：有机物的合成,有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：根据M的球棍模型可知，该有机物为，据此确定分子式；
    根据M的结构在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系A＞B），则A为，B为CH3COOH，由流程知W氧化生成B，又能发生银镜反应，则W为CH3CHO，Z氧化生成W，则Z为CH3CH2OH，所以反应Ⅰ为CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应Ⅱ为
    CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CH2OH，所以X为CH2=CH2，Y为CH3CH2Cl，据此分析解答以下问题．
    解答： 解：（1）由M的球棍模型可知，该有机物为，则分子式为C10H10O4；故答案为：C10H10O4；
    （2）根据M的结构在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系A＞B），则A为，B为CH3COOH，由流程知W氧化生成B，又能发生银镜反应，则W为CH3CHO，Z氧化生成W，则Z为CH3CH2OH，所以反应Ⅰ为CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应Ⅱ为CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CH2OH，所以X为CH2=CH2，Y为CH3CH2Cl，
    根据以上分析，I属于加成反应；Ⅱ属于取代（水解）反应，W发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    故答案为：加成；取代（水解）；CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    水浴加热
    CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；  
    （3）根据以上分析，A为含有酚羟基、醇羟基和醛基，则1molA最大与2molNa、1molNaOH溶液反应，所以Na、NaOH物质的量的最大值之比是2：1，
    故答案为：2：1； 
    （4）①根据以上分析，A为含有酚羟基、醇羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基； 
    ②由以上分析知，M为在酸性条件下水解的化学方程式为+H2O
    稀硫酸
    △
    +CH3COOH，
    故答案为：+H2O
    稀硫酸
    △
    +CH3COOH；  
    ③A为a．两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种，一般为对位结构；b．与FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基； c．与碳酸氢钠溶液反应，说明含有羧基，所以符合条件的同分异构体为：，故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA
    B、7g CnH2n中含氢原子数为NA
    C、78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA
    D、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA
    B、22.4L NH3中含有的原子总数为4NA
    C、1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA
    D、常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用．一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是
     
    （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是
     
    （写化学式）；
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．
    ①气体B的化学式为
     
    ，
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A的化学式为
     
    ；
    （4）700℃“焙烧1”的目的是
     
    ，550℃“焙烧2”的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C12H15C1O3）分子为多种官能团芳香族化合物，其结构简式如图1：（其中虚线为未知部分的结构），为推测A的分子结构，进行如图2所示的转化过程（其中部分产物已略）：

    已知D能使溴的CCl4溶液褪色；1mol B最多能与2mol金属钠反应；C催化氧化产物不能发生银镜反应．请回答下列问题：
    （1）写出A中官能团的名称：
     
    ；C的键线式：
     
    ．
    （2）写出反应类型：C→D
     
    ，B→E
     
    ；
    （3）写出E与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式
     
    ．
    （4）E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体中写出其中任意二种同分异构体的结构简式
     
    ．
    ①含有苯环的一取代结构；   ②分子结构中含有甲基；   ③能发生水解反应
    （5）设计从丙烯合成C的合理路线，用合成路线图的形式表示：（注明必要的反应条件，无机试剂任选）
    示例：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH
    水/△
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）下列关于CO2的用途不正确的是
     
    （填序号）．
    A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料
    B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨
    C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点
    D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分
    E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
    （2）目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇．为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ．m01-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v（H2）=
     
    ．
    ②该反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇．请写出电解时阴极的离子方程式：
     

    （4）金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体．从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为（图2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是
     
    ．
    （2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有
     
    ．
    （3）取10.00mL待测液，用
     
    量取．
    （4）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
     
    ．
    滴定次数待测液体积
    （mL）    		标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量．现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量．下列说法正确的是（　　）
    A、装置A中药品应为浓硫酸
    B、在B-C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
    C、为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
    D、只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式是：
     
    、
     
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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