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    为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量．现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量．下列说法正确的是（　　）
    A、装置A中药品应为浓硫酸
    B、在B-C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
    C、为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
    D、只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择吸收二氧化碳气体的干燥剂；
    B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若BC之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙；
    C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量；
    D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，据此解答即可．
    解答： 解：A、A装置的目的是防止空气中的二氧化碳进入装置B，故选择能吸收二氧化碳气体试剂，可以是氢氧化钠，不是干燥试剂，故A错误；
    B、稀盐酸与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，若B、C之间添加盛放碳酸氢钠的装置，二氧化碳来源不唯一，不能确定全部来源于碳酸钙，故B错误；
    C、要准确获取碳酸钡的质量，必须过滤出碳酸钡，然后洗净附着在其表面的杂质，再干燥、称量，故C正确；
    D、盐酸具有挥发性，也可以由B进入C，且C中可能还会进入水蒸气，导致质量差引起不仅仅是二氧化碳的原因，故D错误，
    故选C．
    点评：本题主要考查的是混合物含量测定的实验设计，充分理解反应原理是解决本题的关键，容易出错的是D选项，注意总结归纳．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大．相关信息如下表
    元素相关信息
    X具有多种同素异形体，形成的化合物种类繁多
    Y短周期主族元素中原子半径最大
    Z位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上，最高化合价为+4
    W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒刹
    （1）Z元素基态原子的核外电子排布式为
     
    ，其未成对的电子数目为
     
    ．
    （2）Y位于元素周期表中第
     
    周期，第
     
    族，四种元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （写元素符号）．
    （3）氢化物中X-H和W-H的化学键极性较强的是
     
    ，耐磨材料（XY）和单质Y熔点较高的是
     
    （均用元素符号表示）．
    （4）已知400℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W的单质，从而实现化更生产上W的循环利用．若断开1mo1H-W化学键，该反应放热28.9kJ；试写出相应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物M的球棍模型如图所示：
    （1）请写出物质M的分子式
     
    ；
    （2）M在一定条件下，可以发生水解反应，生成A、B两种物质（它们的相对分子质量关系A＞B）．
    B可以用以下方法制得：
    其中W能发生银镜反应．则I属于
     
    反应；Ⅱ属于
     
    反应（填反应类型）；
    写出W发生银镜反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）1molA分别与Na、NaOH溶液反应，所用Na、NaOH物质的量的最大值之比是
     
    ；
    （4）①A中的官能团名称是
     
    、
     
    ；
    ②请写出M在酸性条件下水解的化学方程式：
     
    ；
    ③A有多种同分异构体，请写出具有下列条件的一种同分异构体的结构简式：
     

    a．两种官能团、且其环上的一氯代物只有2种；b．与FeCl3溶液显紫色； c．与碳酸氢钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法合理的是（　　）
    A、该滴定可用甲基橙做指示剂
    B、Na2S2O3是该反应的还原剂
    C、该滴定可选用如图所示装置
    D、该反应中每消耗2mol Na2S2O3，电子转移数为4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．
    （1）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3?5H2O]的实验流程如图所示：

    ①为抑制FeCl3水解，溶液X为
     
    ．
    ②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是
     
    ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是
     
    ．
    ③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗涤，其目的是
     
    ．
    ④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器
     
    （填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是
     
    ．
    a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
    b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    （2）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；
     
    ；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3?6H2O；
     
    ，得到无水FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应分为如下两步：
    第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
    第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
    （1）写出工业合成尿素的热化学方程式：
     

    （2）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
     
    ．
    A．采用高温B．采用高压 C．添加高效催化剂D．定时分离尿素
    （3）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
     
    步反应决定．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=
     
    ．
    （4）工业上合成氨常与尿素生产联合进行以提高经济效益，合成氨的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
    （5）有一工业投产前小实验：在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1%（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
    （1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③
     
    ，④
     
    ，⑤冷却、结晶．
    （2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示
     
    （填下列正确选项的代码）．
    A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻  D．右盘轻，样品重
    （3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于
     
    ．
    （4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
    （1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）图1为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．电池总反应为2CH3OH+3O2  
     放电 
    .
    充电
      2CO2+4H2O．该装置放电时
     
    （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为
     
    ；
    （3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图2所示的实验装置．
    已知：C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2   CO+H2O
      △  
    .
     
    CO2+H2   C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO

    试回答下列问题：
    ①装置B中最适宜的试剂是
     
    ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是
     
    ；
    ②根据该实验中的
     
    现象，可证明CO具有还原性；
    ③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置
     
    与
     
    之间（填字母标号）连接图3中的
     
    装置（选填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化（现象）的原理相同的是（　　）
    A、浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小
    B、将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物（FeS和Cu2S）
    C、在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快
    D、将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最后均得到白色固体

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