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    碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
    （1）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）图1为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．电池总反应为2CH3OH+3O2  
     放电 
    .
    充电
      2CO2+4H2O．该装置放电时
     
    （填“a”或“b”）为电池的负极，其电极反应式为
     
    ；
    （3）CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图2所示的实验装置．
    已知：C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2   CO+H2O
      △  
    .
     
    CO2+H2   C+CO2
     高温 
    .
     
    2CO

    试回答下列问题：
    ①装置B中最适宜的试剂是
     
    ，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是
     
    ；
    ②根据该实验中的
     
    现象，可证明CO具有还原性；
    ③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置
     
    与
     
    之间（填字母标号）连接图3中的
     
    装置（选填序号）．
    考点：性质实验方案的设计,化学电源新型电池
    专题：
    分析：（1）依据电离平衡常数比较碳酸酸性大于次氯酸，第一步电离大于次氯酸，第二步电离小于次氯酸的电离，结合84消毒液成分为次氯酸钠和二氧化碳反应生成的次氯酸见光分解分析；
    （2）依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极；负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电极反应的产物和环境写出电极反应式；
    （3）①装置A是制备二氧化碳气体的实验装置，生成的二氧化碳含有氯化氢和水蒸气，通入D装置中前需要把二氧化碳和水蒸气除去，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳；浓硫酸除去水蒸气；
    ②证明一氧化碳具有还原性的装置是E装置中氧化铜和一氧化碳反应的现象分析判断；
    ③若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则通入E装置中的气体中不能含有二氧化碳；
    解答： 解：（1）依据电离平衡常数比较碳酸酸性大于次氯酸，第一步电离大于次氯酸，第二步电离小于次氯酸的电离，结合84消毒液成分为次氯酸钠和二氧化碳反应生成的次氯酸见光分解分析可知；次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
    故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；
    （2）原电池中电子是从负极流向正极；电子流出的一端a是负极，负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，CH3OH+H2O→CO2↑+6H++6e-，
    故答案为：a；CH3OH+H2O→CO2↑+6H++6e-；
    （3）装置A是CO2气体的发生装置，使用的白色固体应是CaCO3（通常不用Na2CO3固体，一方面是因为碳酸钠易溶于水，另一方面是因为碳酸钠与盐酸反应过于剧烈，不便于产生平稳的CO2气流），与稀盐酸反应生成CO2气体．因为盐酸具有挥发性，所以在制得的CO2气体中会混有一定量的HCl气体，要除去杂质HCl气体，B瓶中应盛饱和NaHCO3溶液（特别指出，B瓶中不能盛饱和Na2CO3溶液，因为会发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3）．C瓶中的浓硫酸是用来除去混在CO2气体中的水蒸气的，如果水蒸气不除去，就会与D管中的单质碳发生反应（俗称水煤气反应，其化学方程式为C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2，CO+H2O
      △  
    .
     
    CO2+H2），反应生成的H2也能还原CuO，H2的存在对验证CO具有还原性的实验有严重的干扰．如果要想根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象来确认CO具有还原性，就必须除去D管中导出的CO气体中混有的CO2（来自装置A的未参加反应的CO2），应该在D和E之间增加一个装置，这个装置内所盛的试剂既要能吸收CO2（浓硫酸不能吸收CO2，可排除③），又不能带入水蒸气（因为冷的湿润的气体导入后面E中红热的玻璃管中，可能会导致玻璃管炸裂），氢氧化钠溶液虽能完全吸收CO2，但这样的CO就会带有水分，二者同时进入后面装置中，加热时可能会引起试管炸裂，所以用固体的碱石灰．据此可以排除①和②，选④；
    ①装置A是制备二氧化碳气体的实验装置，生成的二氧化碳含有氯化氢和水蒸气，通入D装置中前需要把二氧化碳和水蒸气除去，B中用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳；C中浓硫酸除去水蒸气；防止水进入D中反应生成氢气干扰一氧化碳的还原性检验，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；防止水蒸气与炭反应生成的氢气对实验现象产生干扰；
    ②证明一氧化碳具有还原性，通入装置E氧化铜中反应生成红色铜，证明一氧化碳还原氧化铜，不表现还原性，故答案为：E装置中黑色CuO变红色；
    ③若要根据装置P中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，必须通入E装置中的气体不能含有二氧化碳，所以在DE之间需要加上盛碱石灰的U形管，把二氧化碳气体除去；
    故答案为：DE，④．
    点评：本题考查了实验验证物质性质的实验设计，装置的分析判断，试剂的作用和选择依据，过程中的气体作用，注意干扰气体的处理方法，题目难度较大．
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    美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用．一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：

    （1）甲酸在反应中的作用是
     
    （选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
    （2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是
     
    （写化学式）；
    （3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成．
    ①气体B的化学式为
     
    ，
    ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A的化学式为
     
    ；
    （4）700℃“焙烧1”的目的是
     
    ，550℃“焙烧2”的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定石灰石样品中碳酸钙（含SiO2杂质）的含量．现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置C中生成的BaCO3沉淀质量．下列说法正确的是（　　）
    A、装置A中药品应为浓硫酸
    B、在B-C之间应增添盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置，以除去氯化氢气体
    C、为了测得C中生成的沉淀质量，需经过过滤、洗涤、干燥、称量等操作
    D、只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系．
    （1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是
     
    ．
    （2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14．
    ①该反应的化学反应方程式为
     
    ．
    ②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的结构简式为 ，它可能具有的性质是（　　）
    A、能与H2发生加成反应，且需要1 mol H2
    B、分子里所有的原子都处在同一平面上
    C、能发生加聚反应，其加聚产物可用表示
    D、该烃和苯互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计不能达到目的是（　　）
    A、
    装置气密性的检查
    B、
    碘的CCl4溶液中分离I2，并回收CCl4
    C、
    探究NaHCO3
    D、
    氨气的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度．（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）
    回答下列问题：

    （1）装置A中液体试剂选用
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ，装置E中碱石灰的作用是
     
    ．
    （3）装置D中发生反应的化学方程式是：
     
    、
     
    ．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
    某学生为测定未知浓度的稀硫酸溶液，实验如下：以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL
    （1）该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    a检查滴定管是否漏水
    b取一定体积的待测液于锥形瓶中
    c用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    d装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    e用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    f把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
     
    ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是
     
    ；
    ③在f操作中如何确定终点？
     

    （2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．
    （3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果
     
    （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）
    （4）如图用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
     
    （选填“甲”或“乙”）中．
    （5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值
     
    （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（　　）
    A、光照射甲烷与氯气的混合气体
    B、在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应
    C、乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热
    D、苯与液溴混合后撒入铁粉

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