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    【题目】在透明溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Na+、Cl－、ClO－、I－ B. Fe3+、Mg2+、Cl－、NO3－

    C. NH4+、H+、S2－、NO3－ D. H+ 、Ba2+、F－、Br－

    【答案】B

    【解析】A项，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，离子间不反应，能大量共存；C项，H+与S2-可形成H2S气体，H+、S2-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，H+与F-形成弱酸HF，不能大量共存；能大量共存的是B，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

    A. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA

    B. 1mol CnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+1）NA

    C. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

    D. 在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是

    A. Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋ B. Al3＋、AlO2-、HCO3-、Na＋

    C. Fe2＋、H＋、SO42-、S2－ D. Fe3＋、SCN－、Na＋、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 CH3—CH=CH— —CH=CH—CH3 分子结构的下列叙述，正确的是( )

    A. 除苯环外的其余碳原子有可能在一条直线上

    B. 1 mol 该物质与足量溴水反应，消耗 5 mol Br2

    C. 1 mol 该物质完全燃烧消耗 16 mol 氧气

    D. 该分子最多有 22 个原子在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构为右图所示，关于这种有机物不正确的说法有( )

    ①该物质分子式为C11H12O3，能溶于水；

    ②能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同；

    ③与Na、NaHCO3反应两者物质的量之比均是1:1；

    ④能发生取代、加成、水解、氧化、还原反应

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NA

    B．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

    C．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA

    D．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

    (1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。

    (2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括 、 等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作

    (填“氧化”或“还原”)剂。

    (3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

    ①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)，

    ②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

    该电池的负极反应方程式为 ；正极反应方程式为 ；

    电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

    已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

    （1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。

    （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

    ①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c；

    ②检査装置气密性；

    ③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

    ④关闭C中活塞。

    （3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

    （4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____(答“能”或“否”)。

    （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步：

    I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

    Ⅱ

    ①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

    ②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃在标准状况下密度为2.59 g·L－1。

    （1）其相对分子质量等于________。

    （2）该烃的含碳量为82.8%，则分子式是________。

    （3）可能的结构简式及名称是____________________________。

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