Question

【题目】用酸式滴定管准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000molL﹣1 的氢氧化钠溶液滴定(指示剂为酚酞)，滴定结果如下：

	NaOH 起始读数	NaOH 终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是________。

A.振荡锥形瓶时有液滴溅出

B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

Answer 1

【答案】0.15 检漏 DE

【解析】

（1）由表格可知，第三次滴定误差偏大，不可取，第一次和第二次的平均体积为：18.75mL，；

故答案为：；

（2）保证滴定管完好无损的情况下，第一步要检漏，调节滴定管内液面与滴定管零刻线相切，三分钟后液面无变化，再将玻璃旋塞旋转180°，三分钟后液面仍无变化，说明滴定管不漏；

故答案为：检漏；

（3）A．振荡锥形瓶时有液滴溅出，即待测物n(HCl)减小，需要标准溶液n(NaOH)偏小，而标准溶液c(NaOH)不变，V(NaOH)偏低，依据，偏低，A错误；

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，导致V(NaOH)偏低，依据，偏低，B错误；

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对结果无影响，C错误；

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致V(NaOH)偏高，依据，偏高，D正确；

E．未用标准液润洗碱式滴定管，导致NaOH标准液被稀释，消耗的标准液V(NaOH)偏高，依据，偏高，E正确；

故答案为：DE。