Question

【题目】氯气极其相关产品在生产生活中应用广泛。

(1)氯气属于有毒气体，贮氯罐意外泄漏时，消防员会喷洒稀氢氧化钠溶液，其作用是__________。（用化学方程式表示）。

实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列也可用于吸收氯气的是_________（填字母）。

a.NaCl溶液 b.FeSO4溶液 c.KMnO4溶液

(2)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）等清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明如下图。

①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因：_______________。

②需“密闭保存”的原因：______________。

③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，请写出反应的离子方程式_____________。

(3)已知空气中氯气含量超过0.1mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗0.001ml/L Kl溶液100mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是_______。

Answer 1

【答案】 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O b NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质 Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 通入空气的体积

【解析】本题考查氯及其化合物的性质，（1）氯气与碱反应，其反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；氯气具有强氧化性，与还原性物质发生反应，A、氯气不与NaCl反应，故错误；B、Fe2＋具有还原性，能与氯气反应，不产物有毒物质，故正确；C、KMnO4具有强氧化性，不与Cl2反应，故错误；（2）①因为NaClO具有强氧化性，而一般金属具有较强的还原性，两者发生氧化还原反应，对金属制品有腐蚀作用；②NaClO与空气中CO2发生：2NaClO＋CO2＋H2O=Na2CO3＋2HClO，HClO见光受热分解，会使次氯酸钠失去漂白的性质，因此密封保存；③发生氧化还原反应，产生氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。